Concentração Inicial do Reagente A dada Concentração Inicial de B maior que 0 Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Concentração Inicial do Reagente A = (Concentração Inicial do Reagente B+Concentração do Reagente no Equilíbrio)*((1/Constante de taxa de reação direta)*(1/Tempo)*ln(Concentração do Reagente no Equilíbrio/(Concentração do Reagente no Equilíbrio-Concentração do Produto no Tempo t)))-Concentração Inicial do Reagente B
A0 = (B0+xeq)*((1/kf)*(1/t)*ln(xeq/(xeq-x)))-B0
Esta fórmula usa 1 Funções, 6 Variáveis
Funções usadas
ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)
Variáveis Usadas
Concentração Inicial do Reagente A - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração Inicial do Reagente A é definida como a concentração do reagente A no tempo t=0.
Concentração Inicial do Reagente B - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração Inicial do Reagente B é definida como a concentração inicial do reagente B no tempo t=0.
Concentração do Reagente no Equilíbrio - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração do reagente no equilíbrio é definida como a quantidade de reagente presente quando a reação está na condição de equilíbrio.
Constante de taxa de reação direta - (Medido em 1 por segundo) - A constante de taxa de reação direta é usada para definir a relação entre a concentração molar dos reagentes e a taxa da reação química na direção direta.
Tempo - (Medido em Segundo) - O tempo é usado para definir o período de tempo necessário para que o reagente forneça uma certa quantidade de produto em uma reação química.
Concentração do Produto no Tempo t - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração do produto no tempo t é definida como a quantidade de reagente que foi convertida em produto em um intervalo de tempo t.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Concentração Inicial do Reagente B: 80 mole/litro --> 80000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
Concentração do Reagente no Equilíbrio: 70 mole/litro --> 70000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
Constante de taxa de reação direta: 9.74E-05 1 por segundo --> 9.74E-05 1 por segundo Nenhuma conversão necessária
Tempo: 3600 Segundo --> 3600 Segundo Nenhuma conversão necessária
Concentração do Produto no Tempo t: 27.5 mole/litro --> 27500 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
A0 = (B0+xeq)*((1/kf)*(1/t)*ln(xeq/(xeq-x)))-B0 --> (80000+70000)*((1/9.74E-05)*(1/3600)*ln(70000/(70000-27500)))-80000
Avaliando ... ...
A0 = 133463.024520443
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
133463.024520443 Mol por metro cúbico -->133.463024520443 mole/litro (Verifique a conversão ​aqui)
RESPOSTA FINAL
133.463024520443 133.463 mole/litro <-- Concentração Inicial do Reagente A
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por SUDIPTA SAHA
FACULDADE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), KOLKATA
SUDIPTA SAHA criou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Soupayan Banerjee
Universidade Nacional de Ciências Judiciárias (NUJS), Calcutá
Soupayan Banerjee verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

Primeira Ordem Oposta por Reações de Primeira Ordem Calculadoras

Constante de taxa de reação inversa de primeira ordem oposta à reação de primeira ordem
​ LaTeX ​ Vai Constante de taxa de reação inversa = (ln(Concentração do Reagente no Equilíbrio/(Concentração do Reagente no Equilíbrio-Concentração do Produto no Tempo t))/Tempo gasto para reação inversa)-Constante de taxa de reação direta
Constante de taxa de reação direta de primeira ordem oposta à reação de primeira ordem
​ LaTeX ​ Vai Constante de taxa de reação direta = (ln(Concentração do Reagente no Equilíbrio/(Concentração do Reagente no Equilíbrio-Concentração do Produto no Tempo t))/Tempo)-Constante de taxa de reação inversa
Tempo necessário para a 1ª ordem se opor à reação da 1ª ordem
​ LaTeX ​ Vai Tempo = ln(Concentração do Reagente no Equilíbrio/(Concentração do Reagente no Equilíbrio-Concentração do Produto no Tempo t))/(Constante de taxa de reação direta+Constante de taxa de reação inversa)
Concentração de produto de 1ª ordem oposta à reação de 1ª ordem em determinado momento t
​ LaTeX ​ Vai Concentração do Produto no Tempo t = Concentração do Reagente no Equilíbrio*(1-exp(-(Constante de taxa de reação direta+Constante de taxa de reação inversa)*Tempo))

Concentração Inicial do Reagente A dada Concentração Inicial de B maior que 0 Fórmula

​LaTeX ​Vai
Concentração Inicial do Reagente A = (Concentração Inicial do Reagente B+Concentração do Reagente no Equilíbrio)*((1/Constante de taxa de reação direta)*(1/Tempo)*ln(Concentração do Reagente no Equilíbrio/(Concentração do Reagente no Equilíbrio-Concentração do Produto no Tempo t)))-Concentração Inicial do Reagente B
A0 = (B0+xeq)*((1/kf)*(1/t)*ln(xeq/(xeq-x)))-B0

O que é uma reação de oposição?

Reações opostas ou reações reversíveis são aquelas em que ambas as reações, direta e inversa, ocorrem simultaneamente. Para começar, a taxa de reação direta é muito grande e diminui à medida que a concentração do reagente diminui com o tempo. Da mesma forma, inicialmente a taxa de reação inversa é lenta e aumenta à medida que a concentração do produto aumenta com o tempo. O estado no qual a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa é chamado de estado de equilíbrio. Assim, o equilíbrio é um equilíbrio dinâmico em que todos os participantes de uma reação estão sendo formados tão rapidamente quanto estão sendo destruídos e, portanto, nenhuma mudança adicional nas várias concentrações é observada.

Quais são as classificações das reações opostas?

Uma reação reversível pode ser classificada com base em ordens de reações elementares diretas e inversas. Descrevemos abaixo algumas reações reversíveis classificadas de acordo: 1. Primeira Ordem Oposta por Reação de Primeira Ordem 2. Primeira Ordem Oposta por Reação de Segunda Ordem 3. Segunda Ordem Oposta por Reação de Primeira Ordem 4. Segunda Ordem Oposta por Reação de Segunda Ordem.

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