Entalpia de gás ideal usando modelo de mistura de gás ideal em sistema binário Calculadora

✖A fração molar do componente 1 em fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase de vapor.ⓘ Fração molar do componente 1 na fase de vapor [y₁]			+10% -10%
✖A entalpia do gás ideal do componente 1 é a entalpia do componente 1 em uma condição ideal.ⓘ Entalpia do gás ideal do componente 1 [H1^ig]			+10% -10%
✖A Fração Mole do Componente 2 na Fase de Vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de mols dos componentes presentes na fase de vapor.ⓘ Fração molar do componente 2 na fase de vapor [y₂]			+10% -10%
✖A entalpia do gás ideal do componente 2 é a entalpia do componente 2 em uma condição ideal.ⓘ Entalpia do gás ideal do componente 2 [H2^ig]			+10% -10%

✖A entalpia do gás ideal é a entalpia em uma condição ideal.ⓘ Entalpia de gás ideal usando modelo de mistura de gás ideal em sistema binário [H^ig]

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Entalpia de gás ideal usando modelo de mistura de gás ideal em sistema binário Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Entalpia de gás ideal = Fração molar do componente 1 na fase de vapor*Entalpia do gás ideal do componente 1+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*Entalpia do gás ideal do componente 2
H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Entalpia de gás ideal - (Medido em Joule) - A entalpia do gás ideal é a entalpia em uma condição ideal.
Fração molar do componente 1 na fase de vapor - A fração molar do componente 1 em fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase de vapor.
Entalpia do gás ideal do componente 1 - (Medido em Joule) - A entalpia do gás ideal do componente 1 é a entalpia do componente 1 em uma condição ideal.
Fração molar do componente 2 na fase de vapor - A Fração Mole do Componente 2 na Fase de Vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de mols dos componentes presentes na fase de vapor.
Entalpia do gás ideal do componente 2 - (Medido em Joule) - A entalpia do gás ideal do componente 2 é a entalpia do componente 2 em uma condição ideal.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fração molar do componente 1 na fase de vapor: 0.5 --> Nenhuma conversão necessária
Entalpia do gás ideal do componente 1: 89 Joule --> 89 Joule Nenhuma conversão necessária
Fração molar do componente 2 na fase de vapor: 0.55 --> Nenhuma conversão necessária
Entalpia do gás ideal do componente 2: 75 Joule --> 75 Joule Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig --> 0.5*89+0.55*75

Avaliando ... ...

H^ig = 85.75

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

85.75 Joule --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

85.75 Joule <-- Entalpia de gás ideal

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Gás Ideal Gibbs Free Energy usando Modelo de Mistura de Gás Ideal em Sistema Binário

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Entropia de gás ideal usando modelo de mistura de gás ideal em sistema binário

LaTeX Vai Entropia do gás ideal = (Fração molar do componente 1 na fase de vapor*Entropia do gás ideal do componente 1+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*Entropia do gás ideal do componente 2)-[R]*(Fração molar do componente 1 na fase de vapor*ln(Fração molar do componente 1 na fase de vapor)+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*ln(Fração molar do componente 2 na fase de vapor))

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Entalpia de gás ideal usando modelo de mistura de gás ideal em sistema binário Fórmula

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Defina Gás Ideal.

Um gás ideal é um gás teórico composto de muitas partículas pontuais em movimento aleatório que não estão sujeitas a interações interpartículas. O conceito de gás ideal é útil porque obedece à lei do gás ideal, uma equação de estado simplificada, e é passível de análise sob a mecânica estatística. O requisito de interação zero pode muitas vezes ser relaxado se, por exemplo, a interação for perfeitamente elástica ou considerada como colisões pontuais. Sob várias condições de temperatura e pressão, muitos gases reais se comportam qualitativamente como um gás ideal, onde as moléculas de gás (ou átomos para gás monoatômico) desempenham o papel das partículas ideais.

O que é o Teorema de Duhem?

Para qualquer sistema fechado formado a partir de quantidades conhecidas de espécies químicas prescritas, o estado de equilíbrio é completamente determinado quando duas variáveis independentes são fixas. As duas variáveis independentes sujeitas a especificação podem, em geral, ser intensivas ou extensivas. No entanto, o número de variáveis intensivas independentes é dado pela regra de fase. Assim, quando F = 1, pelo menos uma das duas variáveis deve ser extensiva, e quando F = 0, ambas devem ser extensivas.

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