Henry Law Constant usando Henry Law no AVA Calculadora

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Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry

✖A fração molar do componente na fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles dos componentes presentes na fase de vapor.ⓘ Fração molar do componente na fase de vapor [y_Gas]			+10% -10%
✖A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão Total do Gás [P_T]			+10% -10%
✖A Fração Mole de Componente em Fase Líquida pode ser definida como a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols de componentes presentes na fase líquida.ⓘ Fração molar do componente em fase líquida [x_Liquid]			+10% -10%

✖Henry Law Constant é uma medida da concentração de um produto químico no ar em relação à sua concentração na água.ⓘ Henry Law Constant usando Henry Law no AVA [K_H]

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Henry Law Constant usando Henry Law no AVA Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Henry Law Constant = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/Fração molar do componente em fase líquida
K_H = (y_Gas*P_T)/x_Liquid
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Henry Law Constant - (Medido em Pascal Metro Cúbico por Mole) - Henry Law Constant é uma medida da concentração de um produto químico no ar em relação à sua concentração na água.
Fração molar do componente na fase de vapor - A fração molar do componente na fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles dos componentes presentes na fase de vapor.
Pressão Total do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.
Fração molar do componente em fase líquida - A Fração Mole de Componente em Fase Líquida pode ser definida como a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols de componentes presentes na fase líquida.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fração molar do componente na fase de vapor: 0.3 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Total do Gás: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Nenhuma conversão necessária
Fração molar do componente em fase líquida: 0.51 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_H = (y_Gas*P_T)/x_Liquid --> (0.3*102100)/0.51

Avaliando ... ...

K_H = 60058.8235294118

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

60058.8235294118 Pascal Metro Cúbico por Mole --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

60058.8235294118 ≈ 60058.82 Pascal Metro Cúbico por Mole <-- Henry Law Constant

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!

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Coeficiente de Atividade usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

LaTeX Vai Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/(Fração molar do componente em fase líquida*Pressão saturada)

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LaTeX Vai Pressão Total do Gás = (Fração molar do componente em fase líquida*Henry Law Constant)/Fração molar do componente na fase de vapor

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Henry Law Constant usando Henry Law no AVA Fórmula

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Henry Law Constant = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/Fração molar do componente em fase líquida
K_H = (y_Gas*P_T)/x_Liquid

Explique o Equilíbrio Líquido Vapor (VLE).

O equilíbrio líquido-vapor (VLE) descreve a distribuição de uma espécie química entre a fase vapor e a fase líquida. A concentração de vapor em contato com seu líquido, especialmente em equilíbrio, é frequentemente expressa em termos de pressão de vapor, que será uma pressão parcial (uma parte da pressão total do gás) se qualquer outro gás estiver presente com o vapor . A pressão de vapor de equilíbrio de um líquido é em geral fortemente dependente da temperatura. No equilíbrio líquido-vapor, um líquido com componentes individuais em certas concentrações terá um vapor de equilíbrio no qual as concentrações ou pressões parciais dos componentes do vapor têm certos valores dependendo de todas as concentrações dos componentes líquidos e da temperatura.

Quais são as limitações de Henry Law?

A lei de Henry só é aplicável quando as moléculas do sistema estão em um estado de equilíbrio. A segunda limitação é que isso não ocorre quando os gases são colocados sob pressão extremamente alta. A terceira limitação é que não é aplicável quando o gás e a solução participam de reações químicas entre si.

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