Frequência de fótons dados os níveis de energia Calculadora

Química Engenharia Financeiro Física Mais >>

↳

Estrutura atômica Bioquímica Cinética Química Conceito de toupeira e estequiometria Mais >>

⤿

Modelo Atômico de Bohr Dispersão de Rutherford Distância da aproximação mais próxima Efeito Compton Mais >>

⤿

Espectro de Hidrogênio Elétrons e órbitas Raio da órbita de Bohr

✖A órbita inicial é um número relacionado ao número quântico principal ou número quântico de energia.ⓘ Órbita inicial [n_initial]			+10% -10%
✖Órbita Final é um número que está relacionado ao número quântico principal ou número quântico de energia.ⓘ Órbita Final [n_final]			+10% -10%

✖A frequência do HA é definida como quantos comprimentos de onda um fóton se propaga a cada segundo.ⓘ Frequência de fótons dados os níveis de energia [ν_HA]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

LaTeX

Redefinir

👍

Download Estrutura atômica Fórmula PDF PDF Image

Frequência de fótons dados os níveis de energia Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Frequência para HA = [R]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita Final^2)))
ν_HA = [R]*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Frequência para HA - (Medido em Hertz) - A frequência do HA é definida como quantos comprimentos de onda um fóton se propaga a cada segundo.
Órbita inicial - A órbita inicial é um número relacionado ao número quântico principal ou número quântico de energia.
Órbita Final - Órbita Final é um número que está relacionado ao número quântico principal ou número quântico de energia.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Órbita inicial: 3 --> Nenhuma conversão necessária
Órbita Final: 7 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ν_HA = [R]*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2))) --> [R]*(1/(3^2)-(1/(7^2)))

Avaliando ... ...

ν_HA = 0.754146269220249

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.754146269220249 Hertz --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.754146269220249 ≈ 0.754146 Hertz <-- Frequência para HA

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Estrutura atômica » Modelo Atômico de Bohr » Espectro de Hidrogênio » Frequência de fótons dados os níveis de energia

Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Suman Ray Pramanik

Instituto Indiano de Tecnologia (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik verificou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!

< Espectro de Hidrogênio Calculadoras

Equação de Rydberg

LaTeX Vai Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(Número atômico^2)*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita Final^2)))

Equação de Rydberg para hidrogênio

LaTeX Vai Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita Final^2)))

Equação de Rydberg para a série Lyman

LaTeX Vai Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Órbita Final^2))

Número de linhas espectrais

LaTeX Vai Número de Linhas Espectrais = (Número quântico*(Número quântico-1))/2

Ver mais >>

Frequência de fótons dados os níveis de energia Fórmula

LaTeX Vai

Frequência para HA = [R]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita Final^2)))
ν_HA = [R]*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))

Explique o modelo de Bohr.

O modelo de Bohr descreve as propriedades dos elétrons atômicos em termos de um conjunto de valores permitidos (possíveis). Os átomos absorvem ou emitem radiação apenas quando os elétrons saltam abruptamente entre os estados permitidos ou estacionários. O modelo de Bohr pode explicar o espectro de linhas do átomo de hidrogênio. A radiação é absorvida quando um elétron passa da órbita de energia mais baixa para a energia mais alta; ao passo que a radiação é emitida quando se move da órbita superior para a inferior.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!