Depressão do ponto de congelamento Calculadora

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✖A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.ⓘ Constante Crioscópica [k_f]			+10% -10%
✖A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.ⓘ molalidade [m]			+10% -10%

✖A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.ⓘ Depressão do ponto de congelamento [ΔT_f]

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Depressão do ponto de congelamento Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade
ΔT_f = k_f*m
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Depressão no Ponto de Congelamento - (Medido em Celsius) - A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.
Constante Crioscópica - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.
molalidade - (Medido em Mole / quilograma) - A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante Crioscópica: 6.65 Kelvin Quilograma por Mol --> 6.65 Kelvin Quilograma por Mol Nenhuma conversão necessária
molalidade: 1.79 Mole / quilograma --> 1.79 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ΔT_f = k_f*m --> 6.65*1.79

Avaliando ... ...

ΔT_f = 11.9035

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

285.0535 Kelvin --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

285.0535 Kelvin <-- Depressão no Ponto de Congelamento

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Suman Ray Pramanik

Instituto Indiano de Tecnologia (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik verificou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!

< Depressão no ponto de congelamento Calculadoras

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

LaTeX Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)

Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

LaTeX Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

LaTeX Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Depressão no ponto de congelamento do solvente

LaTeX Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

Ver mais >>

< Fórmulas importantes de propriedades coligativas Calculadoras

Pressão osmótica dada a depressão no ponto de congelamento

LaTeX Vai Pressão osmótica = (Entalpia Molar de Fusão*Depressão no Ponto de Congelamento*Temperatura)/(Volume Molar*(Ponto de Congelamento do Solvente^2))

Pressão osmótica dada a concentração de duas substâncias

LaTeX Vai Pressão osmótica = (Concentração da Partícula 1+Concentração da Partícula 2)*[R]*Temperatura

Pressão osmótica dada a densidade da solução

LaTeX Vai Pressão osmótica = Densidade da Solução*[g]*Altura de equilíbrio

Pressão Osmótica para Não Eletrólito

LaTeX Vai Pressão osmótica = Concentração Molar de Soluto*[R]*Temperatura

Ver mais >>

Depressão do ponto de congelamento Fórmula

LaTeX Vai

Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade
ΔT_f = k_f*m

Explique a depressão do ponto de congelamento

A depressão do ponto de congelamento é a temperatura na qual o solvente líquido e o solvente sólido estão em equilíbrio de forma que suas pressões de vapor sejam iguais. Quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente líquido volátil, a pressão de vapor da solução será menor do que a do solvente puro. Como resultado, o sólido alcançará o equilíbrio com a solução a uma temperatura mais baixa do que com o solvente puro.

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