Peso equivalente dado Equivalente eletroquímico Calculadora

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✖O equivalente eletroquímico do elemento é a massa desse elemento (em gramas) transportada por 1 coulomb de carga elétrica.ⓘ Equivalente eletroquímico do elemento [Z]

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✖Peso equivalente (também conhecido como grama equivalente) é a massa de um equivalente, que é a massa de uma determinada substância.ⓘ Peso equivalente dado Equivalente eletroquímico [W _eq]

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Peso equivalente dado Equivalente eletroquímico Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Peso equivalente = (Equivalente eletroquímico do elemento*96485)
W _eq = (Z*96485)
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Peso equivalente - (Medido em Quilograma) - Peso equivalente (também conhecido como grama equivalente) é a massa de um equivalente, que é a massa de uma determinada substância.
Equivalente eletroquímico do elemento - (Medido em Quilograma por Coulomb) - O equivalente eletroquímico do elemento é a massa desse elemento (em gramas) transportada por 1 coulomb de carga elétrica.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Equivalente eletroquímico do elemento: 22 Grama por Coulomb --> 0.022 Quilograma por Coulomb (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

W _eq = (Z*96485) --> (0.022*96485)

Avaliando ... ...

W _eq = 2122.67

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2122.67 Quilograma -->2122670 Gram (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

2122670 ≈ 2.1E+6 Gram <-- Peso equivalente

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

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Peso equivalente = (Equivalente eletroquímico do elemento*96485)
W _eq = (Z*96485)

Qual é a primeira lei da eletrólise de Faraday?

A primeira lei da eletrólise de Faraday afirma que a quantidade de reação que ocorre em termos da massa de íons formados ou descarregados de um eletrólito é proporcional à quantidade de corrente elétrica passada. Já a corrente elétrica (ampere) é o número de coulombs (Q) fluindo em um segundo.

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