Constante de equilíbrio devido à pressão dada a energia de Gibbs Calculadora

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✖A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o máximo de trabalho reversível que pode ser realizado por um sistema termodinâmico a temperatura e pressão constantes.ⓘ Energia Livre de Gibbs [G]			+10% -10%
✖Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖A constante de equilíbrio para a pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.ⓘ Constante de equilíbrio devido à pressão dada a energia de Gibbs [K_p]

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Constante de equilíbrio devido à pressão dada a energia de Gibbs Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de equilíbrio para pressão parcial = exp(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

exp - Em uma função exponencial, o valor da função muda por um fator constante para cada mudança de unidade na variável independente., exp(Number)

Variáveis Usadas

Constante de equilíbrio para pressão parcial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A constante de equilíbrio para a pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.
Energia Livre de Gibbs - (Medido em Joule) - A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o máximo de trabalho reversível que pode ser realizado por um sistema termodinâmico a temperatura e pressão constantes.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Energia Livre de Gibbs: 0.22861 quilojoule --> 228.61 Joule (Verifique a conversão aqui)
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T))) --> exp(-(228.61/(2.303*[R]*85)))

Avaliando ... ...

K_p = 0.868959684202845

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.868959684202845 Mol por metro cúbico -->0.000868959684202845 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.000868959684202845 ≈ 0.000869 mole/litro <-- Constante de equilíbrio para pressão parcial

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha verificou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

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Energia Livre de Gibbs dada a Constante de Equilíbrio devido à Pressão

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial)

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio e a Energia de Gibbs

LaTeX Vai Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio))

Energia livre de Gibbs dada a constante de equilíbrio

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio)

Constante de equilíbrio dada a energia livre de Gibbs

LaTeX Vai Constante de equilíbrio = 10^(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Ver mais >>

Constante de equilíbrio devido à pressão dada a energia de Gibbs Fórmula

LaTeX Vai

Constante de equilíbrio para pressão parcial = exp(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))

O que é constante de equilíbrio em relação à pressão parcial?

Kp, a constante de equilíbrio em relação à pressão parcial tem exatamente o mesmo formato que Kc, independentemente das quantidades de A, B, C e D, exceto que as pressões parciais são usadas em vez de concentrações. Os gases do lado direito da equação química estão no topo da expressão e os do lado esquerdo, na parte inferior.

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