Constante de equilíbrio no equilíbrio Calculadora

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Termodinâmica no Equilíbrio Químico Constante de equilíbrio Lei de Henrique Propriedades da Constante de Equilíbrio Mais >>

✖A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.ⓘ Mudança na entalpia [ΔH]			+10% -10%
✖Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.ⓘ Mudança na entropia [ΔS]			+10% -10%
✖Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖A constante de equilíbrio é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico.ⓘ Constante de equilíbrio no equilíbrio [K_c]

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Constante de equilíbrio no equilíbrio Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de equilíbrio = 10^((-Mudança na entalpia+(Mudança na entropia*Temperatura))/(2.303*[R]*Temperatura))
K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Constante de equilíbrio - (Medido em Mol por metro cúbico) - A constante de equilíbrio é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico.
Mudança na entalpia - (Medido em Joule por quilograma) - A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.
Mudança na entropia - (Medido em Joule por quilograma K) - Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Mudança na entalpia: 190 Joule por quilograma --> 190 Joule por quilograma Nenhuma conversão necessária
Mudança na entropia: 220 Joule por quilograma K --> 220 Joule por quilograma K Nenhuma conversão necessária
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T)) --> 10^((-190+(220*85))/(2.303*[R]*85))

Avaliando ... ...

K_c = 235824908745.839

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

235824908745.839 Mol por metro cúbico -->235824908.745839 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

235824908.745839 ≈ 2.4E+8 mole/litro <-- Constante de equilíbrio

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

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Energia Livre de Gibbs dada a Constante de Equilíbrio devido à Pressão

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial)

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio e a Energia de Gibbs

LaTeX Vai Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio))

Energia livre de Gibbs dada a constante de equilíbrio

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio)

Constante de equilíbrio dada a energia livre de Gibbs

LaTeX Vai Constante de equilíbrio = 10^(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Ver mais >>

Constante de equilíbrio no equilíbrio Fórmula

LaTeX Vai

Constante de equilíbrio = 10^((-Mudança na entalpia+(Mudança na entropia*Temperatura))/(2.303*[R]*Temperatura))
K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T))

O que é constante de equilíbrio?

A constante de equilíbrio é definida como o produto da concentração de produtos em equilíbrio pelo produto da concentração de reagentes em equilíbrio. Essa representação é conhecida como lei de equilíbrio ou equilíbrio químico. A expressão da constante de equilíbrio termodinamicamente correta relaciona as atividades de todas as espécies presentes na reação.

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