Entropia dada a Gibbs Free Entropy Calculadora

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✖A entropia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico entrópico análogo à energia livre.ⓘ Entropia Livre de Gibbs [Ξ]			+10% -10%
✖A energia interna de um sistema termodinâmico é a energia contida nele. É a energia necessária para criar ou preparar o sistema em qualquer estado interno.ⓘ Energia interna [U]			+10% -10%
✖A pressão é a força aplicada perpendicularmente à superfície de um objeto por unidade de área sobre a qual essa força é distribuída.ⓘ Pressão [P]			+10% -10%
✖Volume é a quantidade de espaço que uma substância ou objeto ocupa ou que está dentro de um recipiente.ⓘ Volume [V_T]			+10% -10%
✖Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖A entropia é a medida da energia térmica de um sistema por unidade de temperatura que não está disponível para realizar trabalho útil.ⓘ Entropia dada a Gibbs Free Entropy [S]

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Entropia dada a Gibbs Free Entropy Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Entropia = Entropia Livre de Gibbs+((Energia interna+(Pressão*Volume))/Temperatura)
S = Ξ+((U+(P*V_T))/T)
Esta fórmula usa 6 Variáveis

Variáveis Usadas

Entropia - (Medido em Joule por Kelvin) - A entropia é a medida da energia térmica de um sistema por unidade de temperatura que não está disponível para realizar trabalho útil.
Entropia Livre de Gibbs - (Medido em Joule por Kelvin) - A entropia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico entrópico análogo à energia livre.
Energia interna - (Medido em Joule) - A energia interna de um sistema termodinâmico é a energia contida nele. É a energia necessária para criar ou preparar o sistema em qualquer estado interno.
Pressão - (Medido em Pascal) - A pressão é a força aplicada perpendicularmente à superfície de um objeto por unidade de área sobre a qual essa força é distribuída.
Volume - (Medido em Metro cúbico) - Volume é a quantidade de espaço que uma substância ou objeto ocupa ou que está dentro de um recipiente.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Entropia Livre de Gibbs: 70.2 Joule por Kelvin --> 70.2 Joule por Kelvin Nenhuma conversão necessária
Energia interna: 233.36 Joule --> 233.36 Joule Nenhuma conversão necessária
Pressão: 80 Pascal --> 80 Pascal Nenhuma conversão necessária
Volume: 63 Litro --> 0.063 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Temperatura: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

S = Ξ+((U+(P*V_T))/T) --> 70.2+((233.36+(80*0.063))/298)

Avaliando ... ...

S = 71

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

71 Joule por Kelvin --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

71 Joule por Kelvin <-- Entropia

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

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Entropia dada a Gibbs Free Entropy Fórmula

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Entropia = Entropia Livre de Gibbs+((Energia interna+(Pressão*Volume))/Temperatura)
S = Ξ+((U+(P*V_T))/T)

O que é a lei limitadora Debye-Hückel?

Os químicos Peter Debye e Erich Hückel notaram que as soluções que contêm solutos iônicos não se comportam de maneira ideal, mesmo em concentrações muito baixas. Assim, embora a concentração dos solutos seja fundamental para o cálculo da dinâmica de uma solução, eles teorizaram que um fator extra que denominaram gama é necessário para o cálculo dos coeficientes de atividade da solução. Conseqüentemente, eles desenvolveram a equação de Debye-Hückel e a lei limitadora de Debye-Hückel. A atividade é apenas proporcional à concentração e é alterada por um fator conhecido como coeficiente de atividade. Este fator leva em consideração a energia de interação dos íons em solução.

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