Elevação no ponto de ebulição dada a pressão osmótica Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Elevação do ponto de ebulição = (Pressão osmótica*Volume Molar*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/(Temperatura*Entalpia Molar de Vaporização)
ΔTb = (π*Vm*(Tbp^2))/(T*ΔHvap)
Esta fórmula usa 6 Variáveis
Variáveis Usadas
Elevação do ponto de ebulição - (Medido em Kelvin) - A elevação do ponto de ebulição refere-se ao aumento do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto.
Pressão osmótica - (Medido em Pascal) - A pressão osmótica é a pressão mínima que precisa ser aplicada a uma solução para evitar o fluxo para dentro de seu solvente puro através de uma membrana semipermeável.
Volume Molar - (Medido em Metro Cúbico / Mole) - Volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância que pode ser um elemento químico ou um composto químico em temperatura e pressão padrão.
Ponto de Ebulição do Solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
Entalpia Molar de Vaporização - (Medido em Joule / Mole) - A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Pressão osmótica: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Nenhuma conversão necessária
Volume Molar: 32 Metro Cúbico / Mole --> 32 Metro Cúbico / Mole Nenhuma conversão necessária
Ponto de Ebulição do Solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Entalpia Molar de Vaporização: 40.7 Quilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique a conversão ​aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
ΔTb = (π*Vm*(Tbp^2))/(T*ΔHvap) --> (2.5*32*(15^2))/(85*40700)
Avaliando ... ...
ΔTb = 0.00520306402659344
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.00520306402659344 Kelvin --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.00520306402659344 0.005203 Kelvin <-- Elevação do ponto de ebulição
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

Elevação no Ponto de Ebulição Calculadoras

Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização
​ LaTeX ​ Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)
Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização
​ LaTeX ​ Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)
Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição
​ LaTeX ​ Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)
Elevação no ponto de ebulição do solvente
​ LaTeX ​ Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

Elevação no ponto de ebulição dada a pressão osmótica Fórmula

​LaTeX ​Vai
Elevação do ponto de ebulição = (Pressão osmótica*Volume Molar*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/(Temperatura*Entalpia Molar de Vaporização)
ΔTb = (π*Vm*(Tbp^2))/(T*ΔHvap)

O que é constante ebullioscopic?

Constante de elevação molecular ou constante ebullioscópica é definida como a elevação no ponto de ebulição quando um mol de soluto não volátil é adicionado a um quilograma de solvente. Constante ebullioscópica é a constante que expressa a quantidade pela qual o ponto de ebulição de um solvente é aumentado por um soluto não dissociado. Suas unidades são K Kg mol-1.

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