Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização Calculadora

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✖O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.ⓘ Ponto de Ebulição do Solvente [T_bp]			+10% -10%
✖A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.ⓘ Massa Molar do Solvente [M_solvent]			+10% -10%
✖A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.ⓘ Entalpia Molar de Vaporização [ΔH_vap]			+10% -10%

✖A Constante Ebulioscópica do Solvente relaciona a molalidade com a elevação do ponto de ebulição.ⓘ Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização [k_b]

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Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)
k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Constante Ebulioscópica de Solvente - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Ebulioscópica do Solvente relaciona a molalidade com a elevação do ponto de ebulição.
Ponto de Ebulição do Solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.
Massa Molar do Solvente - (Medido em Gram) - A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.
Entalpia Molar de Vaporização - (Medido em Joule / Mole) - A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Ponto de Ebulição do Solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Massa Molar do Solvente: 400 Quilograma --> 400000 Gram (Verifique a conversão aqui)
Entalpia Molar de Vaporização: 40.7 Quilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap) --> ([R]*15*15*400000)/(1000*40700)

Avaliando ... ...

k_b = 18.3857895733118

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

18.3857895733118 Kelvin Quilograma por Mol --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

18.3857895733118 ≈ 18.38579 Kelvin Quilograma por Mol <-- Constante Ebulioscópica de Solvente

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)

Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Elevação no ponto de ebulição do solvente

LaTeX Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

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Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização Fórmula

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O que é entalpia molar de vaporização?

A entalpia molar de vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes. A unidade usual é kilojoules por mol (kJ / mol). Como a energia é necessária para vaporizar um líquido, a entalpia molar de vaporização tem um sinal positivo. Isso indica que a energia é absorvida pelo sistema para colocar as moléculas no estado gasoso.

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