Distância entre dois átomos de moléculas diferentes Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Distância entre duas moléculas = 2*Raio de Vander Waal
dm = 2*rvander-waal
Esta fórmula usa 2 Variáveis
Variáveis Usadas
Distância entre duas moléculas - (Medido em Metro) - Distância entre duas moléculas é a distância entre os centros de dois átomos de moléculas diferentes.
Raio de Vander Waal - (Medido em Metro) - O raio de Vander Waal é usado para definir a metade da distância entre a aproximação mais próxima de dois átomos não ligados de um determinado elemento.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Raio de Vander Waal: 20 Angstrom --> 2E-09 Metro (Verifique a conversão ​aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
dm = 2*rvander-waal --> 2*2E-09
Avaliando ... ...
dm = 4E-09
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
4E-09 Metro -->40 Angstrom (Verifique a conversão ​aqui)
RESPOSTA FINAL
40 Angstrom <-- Distância entre duas moléculas
(Cálculo concluído em 00.008 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Tabela Periódica e Periodicidade Calculadoras

Frequência de raio-X característico
​ LaTeX ​ Vai Frequência de raios X = (Constante de proporcionalidade de Moseley^2)*((Número atômico-Constante de Blindagem)^2)
Energia de ionização dada eletronegatividade
​ LaTeX ​ Vai Energia de ionização = (Eletro-negatividade*5.6)-Afinidade Eletrônica
Raio atômico dado o volume atômico
​ LaTeX ​ Vai Raio atômico = ((Volume atômico*3)/(4*pi))^(1/3)
Volume Atômico
​ LaTeX ​ Vai Volume atômico = (4/3)*pi*(Raio atômico^3)

Distância entre dois átomos de moléculas diferentes Fórmula

​LaTeX ​Vai
Distância entre duas moléculas = 2*Raio de Vander Waal
dm = 2*rvander-waal

O que é o raio de Vander-Waal?

Em química, um raio de van der Waals é uma medida para o tamanho de um átomo que não está quimicamente (ionicamente ou covalentemente) ligado. Em geral, um raio de van der Waals é definido como a metade da distância mais próxima de dois átomos iguais, não covalentemente ligados. O conceito foi introduzido por Linus Pauling, que extraiu os raios de van der Waals principalmente de espaçamentos de rede em cristais moleculares. Como exemplo, Pauling cita um cristal que consiste em moléculas de Cl2.

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