Distância entre as superfícies dado o potencial do par Van Der Waals Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Distância entre superfícies = ((0-Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas)/Van der Waals potencial par)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
Distância entre superfícies - (Medido em Metro) - A distância entre superfícies é o comprimento do segmento de linha entre as 2 superfícies.
Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas - O coeficiente de interação do par partícula-partícula pode ser determinado a partir do potencial do par de Van der Waals.
Van der Waals potencial par - (Medido em Joule) - O potencial de par de Van der Waals é impulsionado por interações elétricas induzidas entre dois ou mais átomos ou moléculas muito próximas umas das outras.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas: 8 --> Nenhuma conversão necessária
Van der Waals potencial par: -500 Joule --> -500 Joule Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
r = ((0-C)/ωr)^(1/6) --> ((0-8)/(-500))^(1/6)
Avaliando ... ...
r = 0.501980288436682
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.501980288436682 Metro -->5019802884.36682 Angstrom (Verifique a conversão ​aqui)
RESPOSTA FINAL
5019802884.36682 5E+9 Angstrom <-- Distância entre superfícies
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

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Criado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Força Van der Waals Calculadoras

Energia de interação de Van der Waals entre dois corpos esféricos
​ LaTeX ​ Vai Energia de interação de Van der Waals = (-(Coeficiente de Hamaker/6))*(((2*Raio do Corpo Esférico 1*Raio do Corpo Esférico 2)/((Distância centro a centro^2)-((Raio do Corpo Esférico 1+Raio do Corpo Esférico 2)^2)))+((2*Raio do Corpo Esférico 1*Raio do Corpo Esférico 2)/((Distância centro a centro^2)-((Raio do Corpo Esférico 1-Raio do Corpo Esférico 2)^2)))+ln(((Distância centro a centro^2)-((Raio do Corpo Esférico 1+Raio do Corpo Esférico 2)^2))/((Distância centro a centro^2)-((Raio do Corpo Esférico 1-Raio do Corpo Esférico 2)^2))))
Energia potencial no limite da aproximação mais próxima
​ LaTeX ​ Vai Energia potencial no limite = (-Coeficiente de Hamaker*Raio do Corpo Esférico 1*Raio do Corpo Esférico 2)/((Raio do Corpo Esférico 1+Raio do Corpo Esférico 2)*6*Distância entre superfícies)
Distância entre Superfícies dada a Energia Potencial no Limite de Aproximação
​ LaTeX ​ Vai Distância entre superfícies = (-Coeficiente de Hamaker*Raio do Corpo Esférico 1*Raio do Corpo Esférico 2)/((Raio do Corpo Esférico 1+Raio do Corpo Esférico 2)*6*Energia potencial)
Raio do corpo esférico 1 dado energia potencial no limite de aproximação mais próxima
​ LaTeX ​ Vai Raio do Corpo Esférico 1 = 1/((-Coeficiente de Hamaker/(Energia potencial*6*Distância entre superfícies))-(1/Raio do Corpo Esférico 2))

Distância entre as superfícies dado o potencial do par Van Der Waals Fórmula

​LaTeX ​Vai
Distância entre superfícies = ((0-Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas)/Van der Waals potencial par)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)

Quais são as principais características das forças de Van der Waals?

1) Eles são mais fracos do que as ligações covalentes e iônicas normais. 2) As forças de Van der Waals são aditivas e não podem ser saturadas. 3) Eles não têm característica direcional. 4) Todas são forças de curto alcance e, portanto, apenas as interações entre as partículas mais próximas precisam ser consideradas (em vez de todas as partículas). A atração de Van der Waals é maior se as moléculas estiverem mais próximas. 5) As forças de Van der Waals são independentes da temperatura, exceto para interações dipolo - dipolo.

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