Distância entre as superfícies dado o potencial do par Van Der Waals Calculadora

✖O coeficiente de interação do par partícula-partícula pode ser determinado a partir do potencial do par de Van der Waals.ⓘ Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas [C]			+10% -10%
✖O potencial de par de Van der Waals é impulsionado por interações elétricas induzidas entre dois ou mais átomos ou moléculas muito próximas umas das outras.ⓘ Van der Waals potencial par [ω_r]			+10% -10%

✖A distância entre superfícies é o comprimento do segmento de linha entre as 2 superfícies.ⓘ Distância entre as superfícies dado o potencial do par Van Der Waals [r]

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Distância entre as superfícies dado o potencial do par Van Der Waals Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Distância entre superfícies = ((0-Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas)/Van der Waals potencial par)^(1/6)
r = ((0-C)/ω_r)^(1/6)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Distância entre superfícies - (Medido em Metro) - A distância entre superfícies é o comprimento do segmento de linha entre as 2 superfícies.
Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas - O coeficiente de interação do par partícula-partícula pode ser determinado a partir do potencial do par de Van der Waals.
Van der Waals potencial par - (Medido em Joule) - O potencial de par de Van der Waals é impulsionado por interações elétricas induzidas entre dois ou mais átomos ou moléculas muito próximas umas das outras.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas: 8 --> Nenhuma conversão necessária
Van der Waals potencial par: -500 Joule --> -500 Joule Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

r = ((0-C)/ω_r)^(1/6) --> ((0-8)/(-500))^(1/6)

Avaliando ... ...

r = 0.501980288436682

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.501980288436682 Metro -->5019802884.36682 Angstrom (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

5019802884.36682 ≈ 5E+9 Angstrom <-- Distância entre superfícies

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

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Energia de interação de Van der Waals entre dois corpos esféricos

LaTeX Vai Energia de interação de Van der Waals = (-(Coeficiente de Hamaker/6))*(((2*Raio do Corpo Esférico 1*Raio do Corpo Esférico 2)/((Distância centro a centro^2)-((Raio do Corpo Esférico 1+Raio do Corpo Esférico 2)^2)))+((2*Raio do Corpo Esférico 1*Raio do Corpo Esférico 2)/((Distância centro a centro^2)-((Raio do Corpo Esférico 1-Raio do Corpo Esférico 2)^2)))+ln(((Distância centro a centro^2)-((Raio do Corpo Esférico 1+Raio do Corpo Esférico 2)^2))/((Distância centro a centro^2)-((Raio do Corpo Esférico 1-Raio do Corpo Esférico 2)^2))))

Energia potencial no limite da aproximação mais próxima

LaTeX Vai Energia potencial no limite = (-Coeficiente de Hamaker*Raio do Corpo Esférico 1*Raio do Corpo Esférico 2)/((Raio do Corpo Esférico 1+Raio do Corpo Esférico 2)*6*Distância entre superfícies)

Distância entre Superfícies dada a Energia Potencial no Limite de Aproximação

LaTeX Vai Distância entre superfícies = (-Coeficiente de Hamaker*Raio do Corpo Esférico 1*Raio do Corpo Esférico 2)/((Raio do Corpo Esférico 1+Raio do Corpo Esférico 2)*6*Energia potencial)

Raio do corpo esférico 1 dado energia potencial no limite de aproximação mais próxima

LaTeX Vai Raio do Corpo Esférico 1 = 1/((-Coeficiente de Hamaker/(Energia potencial*6*Distância entre superfícies))-(1/Raio do Corpo Esférico 2))

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Distância entre as superfícies dado o potencial do par Van Der Waals Fórmula

LaTeX Vai

Distância entre superfícies = ((0-Coeficiente de Interação Partícula-Par de Partículas)/Van der Waals potencial par)^(1/6)
r = ((0-C)/ω_r)^(1/6)

Quais são as principais características das forças de Van der Waals?

1) Eles são mais fracos do que as ligações covalentes e iônicas normais. 2) As forças de Van der Waals são aditivas e não podem ser saturadas. 3) Eles não têm característica direcional. 4) Todas são forças de curto alcance e, portanto, apenas as interações entre as partículas mais próximas precisam ser consideradas (em vez de todas as partículas). A atração de Van der Waals é maior se as moléculas estiverem mais próximas. 5) As forças de Van der Waals são independentes da temperatura, exceto para interações dipolo - dipolo.

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