Constante de dissociação de base fraca Kb dada a concentração de base fraca e seus íons Calculadora

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✖A concentração de íon hidroxila é a concentração de íon hidroxila produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.ⓘ Concentração de íon hidroxila [OH^-]			+10% -10%
✖A Concentração de Cátions em Base Fraca é a concentração de cátions produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.ⓘ Concentração de Cátions na Base Fraca [B⁺]			+10% -10%
✖A Concentração de Base Fraca é a concentração de base fraca produzida que se dissocia em íon hidroxila e cátion.ⓘ Concentração de Base Fraca [BOH]			+10% -10%

✖A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.ⓘ Constante de dissociação de base fraca Kb dada a concentração de base fraca e seus íons [K_b]

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Fórmula

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Constante de dissociação de base fraca Kb dada a concentração de base fraca e seus íons

Fórmula

K b = \frac{OH - \cdot B +}{BOH}

Exemplo

40909.09 = \frac{15 mol/L \cdot 30 mol/L}{11 mol/L}

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Constante de dissociação de base fraca Kb dada a concentração de base fraca e seus íons Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração de íon hidroxila*Concentração de Cátions na Base Fraca)/Concentração de Base Fraca
K_b = (OH^-*B⁺)/BOH
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Constante de Dissociação da Base Fraca - A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.
Concentração de íon hidroxila - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração de íon hidroxila é a concentração de íon hidroxila produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.
Concentração de Cátions na Base Fraca - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração de Cátions em Base Fraca é a concentração de cátions produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.
Concentração de Base Fraca - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração de Base Fraca é a concentração de base fraca produzida que se dissocia em íon hidroxila e cátion.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Concentração de íon hidroxila: 15 mole/litro --> 15000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Concentração de Cátions na Base Fraca: 30 mole/litro --> 30000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Concentração de Base Fraca: 11 mole/litro --> 11000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_b = (OH^-*B⁺)/BOH --> (15000*30000)/11000

Avaliando ... ...

K_b = 40909.0909090909

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

40909.0909090909 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

40909.0909090909 ≈ 40909.09 <-- Constante de Dissociação da Base Fraca

(Cálculo concluído em 00.005 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

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Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons

Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Concentração de Ácido Fraco

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Concentração de íon de hidrogênio dado Ka e concentração de ácido fraco e ânion

Vai Concentração de íon de hidrogênio = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de ânion em ácido fraco

Concentração de ânion dado Ka e concentração de ácido fraco e íon hidrogênio

Vai Concentração de ânion em ácido fraco = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de íon de hidrogênio

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Constante de dissociação de base fraca Kb dada a concentração de base fraca e seus íons Fórmula

Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração de íon hidroxila*Concentração de Cátions na Base Fraca)/Concentração de Base Fraca
K_b = (OH^-*B⁺)/BOH

Explique a lei de diluição de Ostwald.

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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