Constante de dissociação de base fraca Kb dada a concentração de base fraca e seus íons Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração de íon hidroxila*Concentração de Cátions na Base Fraca)/Concentração de Base Fraca
Kb = (OH-*B+)/BOH
Esta fórmula usa 4 Variáveis
Variáveis Usadas
Constante de Dissociação da Base Fraca - A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.
Concentração de íon hidroxila - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração de íon hidroxila é a concentração de íon hidroxila produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.
Concentração de Cátions na Base Fraca - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração de Cátions em Base Fraca é a concentração de cátions produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.
Concentração de Base Fraca - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração de Base Fraca é a concentração de base fraca produzida que se dissocia em íon hidroxila e cátion.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Concentração de íon hidroxila: 15 mole/litro --> 15000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
Concentração de Cátions na Base Fraca: 30 mole/litro --> 30000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
Concentração de Base Fraca: 11 mole/litro --> 11000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Kb = (OH-*B+)/BOH --> (15000*30000)/11000
Avaliando ... ...
Kb = 40909.0909090909
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
40909.0909090909 --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
40909.0909090909 40909.09 <-- Constante de Dissociação da Base Fraca
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Pragati Jaju
Faculdade de Engenharia (COEP), Pune
Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Lei de diluição de Ostwald Calculadoras

Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons
​ LaTeX ​ Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Concentração de Ácido Fraco
Concentração de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons
​ LaTeX ​ Vai Concentração de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Constante de Dissociação de Ácido Fraco
Concentração de íon de hidrogênio dado Ka e concentração de ácido fraco e ânion
​ LaTeX ​ Vai Concentração de íon de hidrogênio = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de ânion em ácido fraco
Concentração de ânion dado Ka e concentração de ácido fraco e íon hidrogênio
​ LaTeX ​ Vai Concentração de ânion em ácido fraco = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de íon de hidrogênio

Constante de dissociação de base fraca Kb dada a concentração de base fraca e seus íons Fórmula

​LaTeX ​Vai
Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração de íon hidroxila*Concentração de Cátions na Base Fraca)/Concentração de Base Fraca
Kb = (OH-*B+)/BOH

Explique a lei de diluição de Ostwald.

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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