Constante de dissociação do ácido 2 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos Calculadora

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✖A constante de dissociação do ácido 1 é definida como a extensão da dissociação do ácido 1 na solução.ⓘ Constante de Dissociação do Ácido 1 [K_a1]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação 2 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 2 e sua condutividade molar limitante 2.ⓘ Grau de dissociação 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação 1 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 1 e sua condutividade molar limitante 1.ⓘ Grau de dissociação 1 [𝝰₁]			+10% -10%

✖A constante de dissociação do ácido 2 é definida como a extensão da dissociação do ácido 2 na solução.ⓘ Constante de dissociação do ácido 2 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos [K_a2]

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Constante de dissociação do ácido 2 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de Dissociação do Ácido 2 = (Constante de Dissociação do Ácido 1)*((Grau de dissociação 2/Grau de dissociação 1)^2)
K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Constante de Dissociação do Ácido 2 - A constante de dissociação do ácido 2 é definida como a extensão da dissociação do ácido 2 na solução.
Constante de Dissociação do Ácido 1 - A constante de dissociação do ácido 1 é definida como a extensão da dissociação do ácido 1 na solução.
Grau de dissociação 2 - O Grau de Dissociação 2 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 2 e sua condutividade molar limitante 2.
Grau de dissociação 1 - O Grau de Dissociação 1 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 1 e sua condutividade molar limitante 1.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de Dissociação do Ácido 1: 6 --> Nenhuma conversão necessária
Grau de dissociação 2: 0.34 --> Nenhuma conversão necessária
Grau de dissociação 1: 0.5 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2) --> (6)*((0.34/0.5)^2)

Avaliando ... ...

K_a2 = 2.7744

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2.7744 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

2.7744 <-- Constante de Dissociação do Ácido 2

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Constante de dissociação do ácido 1 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos

LaTeX Vai Constante de dissociação do ácido 1 = (Constante de dissociação do ácido 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)

Constante de dissociação do ácido 2 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos

LaTeX Vai Constante de Dissociação do Ácido 2 = (Constante de Dissociação do Ácido 1)*((Grau de dissociação 2/Grau de dissociação 1)^2)

Constante de dissociação da base 1 dado o grau de dissociação de ambas as bases

LaTeX Vai Constante de Dissociação da Base 1 = (Constante de Dissociação da Base 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)

Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco

LaTeX Vai Constante de dissociação de ácido fraco = Concentração Iônica*((Grau de dissociação)^2)

Ver mais >>

Constante de dissociação do ácido 2 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos Fórmula

LaTeX Vai

Constante de Dissociação do Ácido 2 = (Constante de Dissociação do Ácido 1)*((Grau de dissociação 2/Grau de dissociação 1)^2)
K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)

O que é o efeito Levling?

Os aditivos como HClO4 H2SO4, HNO3 etc. reagem com água quase completamente para formar íons H3O. Portanto, todos os ácidos fortes em soluções aquosas parecem igualmente fortes e suas forças relativas em solução aquosa não podem ser comparadas. Já que o H3O é o ácido mais forte da água. a força dos ácidos acima desce ao nível da força H3O na água. Similarmente. bases fortes como NaOH. KOH. Ba (OH) 2 é reduzido à força do íon OH– na água. Isso é chamado de efeito de levling.

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