Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação Calculadora

Química Engenharia Financeiro Física Mais >>

↳

Equilíbrio Bioquímica Cinética Química Conceito de toupeira e estequiometria Mais >>

⤿

Equilíbrio iônico Equilíbrio químico

⤿

Lei de diluição de Ostwald Acidez e Escala de pH Força relativa de dois ácidos Hidrólise de sal Mais >>

✖A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.ⓘ Concentração inicial [C₀]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação [𝝰]			+10% -10%

✖A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.ⓘ Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação [K_b]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

LaTeX

Redefinir

👍

Download Equilíbrio iônico Fórmula PDF PDF Image

Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração inicial*(Grau de dissociação^2))/(1-Grau de dissociação)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Constante de Dissociação da Base Fraca - A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.
Concentração inicial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.
Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Concentração inicial: 0.3 mole/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Grau de dissociação: 0.35 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰) --> (300*(0.35^2))/(1-0.35)

Avaliando ... ...

K_b = 56.5384615384615

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

56.5384615384615 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

56.5384615384615 ≈ 56.53846 <-- Constante de Dissociação da Base Fraca

(Cálculo concluído em 00.006 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Equilíbrio » Equilíbrio iônico » Lei de diluição de Ostwald » Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação

Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!

< Lei de diluição de Ostwald Calculadoras

Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons

LaTeX Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Concentração de Ácido Fraco

Concentração de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

LaTeX Vai Concentração de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Concentração de íon de hidrogênio dado Ka e concentração de ácido fraco e ânion

LaTeX Vai Concentração de íon de hidrogênio = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de ânion em ácido fraco

Concentração de ânion dado Ka e concentração de ácido fraco e íon hidrogênio

LaTeX Vai Concentração de ânion em ácido fraco = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de íon de hidrogênio

Ver mais >>

Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação Fórmula

LaTeX Vai

Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração inicial*(Grau de dissociação^2))/(1-Grau de dissociação)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)

Explique a lei de diluição de Ostwald.

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!