Constante de Dissociação Ka dada a Concentração Inicial Calculadora

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✖A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.ⓘ Concentração inicial [C₀]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação [𝝰]			+10% -10%

✖A constante de dissociação de um ácido fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.ⓘ Constante de Dissociação Ka dada a Concentração Inicial [K_a]

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Constante de Dissociação Ka dada a Concentração Inicial Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de Dissociação de Ácido Fraco = Concentração inicial*(Grau de dissociação^2)
K_a = C₀*(𝝰^2)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Constante de Dissociação de Ácido Fraco - A constante de dissociação de um ácido fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.
Concentração inicial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.
Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Concentração inicial: 0.3 mole/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Grau de dissociação: 0.35 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_a = C₀*(𝝰^2) --> 300*(0.35^2)

Avaliando ... ...

K_a = 36.75

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

36.75 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

36.75 <-- Constante de Dissociação de Ácido Fraco

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons

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Concentração de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

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Concentração de íon de hidrogênio dado Ka e concentração de ácido fraco e ânion

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Constante de Dissociação Ka dada a Concentração Inicial Fórmula

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Constante de Dissociação de Ácido Fraco = Concentração inicial*(Grau de dissociação^2)
K_a = C₀*(𝝰^2)

Explique a lei de diluição de Ostwald.

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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