Depressão no Ponto de Congelamento dada a Redução Relativa da Pressão de Vapor Calculadora

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✖A Redução Relativa da Pressão de Vapor é a redução da pressão de vapor do solvente puro na adição de soluto.ⓘ Redução Relativa da Pressão de Vapor [RLVP]			+10% -10%
✖O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.ⓘ Ponto de congelamento do solvente [T_fp]			+10% -10%
✖A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.ⓘ Entalpia molar de fusão [ΔH_fusion]			+10% -10%

✖A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.ⓘ Depressão no Ponto de Congelamento dada a Redução Relativa da Pressão de Vapor [ΔT_f]

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Depressão no Ponto de Congelamento dada a Redução Relativa da Pressão de Vapor Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Depressão no Ponto de Congelamento = (Redução Relativa da Pressão de Vapor*[R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))/Entalpia molar de fusão
ΔT_f = (RLVP*[R]*(T_fp^2))/ΔH_fusion
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Depressão no Ponto de Congelamento - (Medido em Kelvin) - A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.
Redução Relativa da Pressão de Vapor - A Redução Relativa da Pressão de Vapor é a redução da pressão de vapor do solvente puro na adição de soluto.
Ponto de congelamento do solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.
Entalpia molar de fusão - (Medido em Joule / Mole) - A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Redução Relativa da Pressão de Vapor: 0.15 --> Nenhuma conversão necessária
Ponto de congelamento do solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Entalpia molar de fusão: 333.5 Quilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ΔT_f = (RLVP*[R]*(T_fp^2))/ΔH_fusion --> (0.15*[R]*(430^2))/333500

Avaliando ... ...

ΔT_f = 0.691459132577152

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.691459132577152 Kelvin --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.691459132577152 ≈ 0.691459 Kelvin <-- Depressão no Ponto de Congelamento

(Cálculo concluído em 00.008 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

LaTeX Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)

Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

LaTeX Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

LaTeX Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Depressão no ponto de congelamento do solvente

LaTeX Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

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Depressão no Ponto de Congelamento dada a Redução Relativa da Pressão de Vapor Fórmula

LaTeX Vai

Depressão no Ponto de Congelamento = (Redução Relativa da Pressão de Vapor*[R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))/Entalpia molar de fusão
ΔT_f = (RLVP*[R]*(T_fp^2))/ΔH_fusion

O que é a constante crioscópica?

É também chamada de constante de depressão molal. Uma constante crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente. A constante crioscópica é denotada por kf. Sua unidade é k.kg.mol − 1. Depende da massa molar do soluto na solução.

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