Depressão no ponto de congelamento dada a pressão de vapor Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Depressão no Ponto de Congelamento = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente na Solução)*[R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))/(Pressão de Vapor do Solvente Puro*Entalpia molar de fusão)
ΔTf = ((PoA-PA)*[R]*(Tfp^2))/(PoA*ΔHfusion)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variáveis
Constantes Usadas
[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324
Variáveis Usadas
Depressão no Ponto de Congelamento - (Medido em Kelvin) - A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.
Pressão de Vapor do Solvente Puro - (Medido em Pascal) - A pressão de vapor do solvente puro é a pressão de vapor do solvente antes da adição do soluto.
Pressão de Vapor do Solvente na Solução - (Medido em Pascal) - A pressão de vapor do solvente em solução é a pressão de vapor do solvente após a adição do soluto.
Ponto de congelamento do solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.
Entalpia molar de fusão - (Medido em Joule / Mole) - A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Pressão de Vapor do Solvente Puro: 20000 Pascal --> 20000 Pascal Nenhuma conversão necessária
Pressão de Vapor do Solvente na Solução: 15000 Pascal --> 15000 Pascal Nenhuma conversão necessária
Ponto de congelamento do solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Entalpia molar de fusão: 333.5 Quilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique a conversão ​aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
ΔTf = ((PoA-PA)*[R]*(Tfp^2))/(PoA*ΔHfusion) --> ((20000-15000)*[R]*(430^2))/(20000*333500)
Avaliando ... ...
ΔTf = 1.15243188762859
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
1.15243188762859 Kelvin --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
1.15243188762859 1.152432 Kelvin <-- Depressão no Ponto de Congelamento
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

Depressão no ponto de congelamento Calculadoras

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão
​ LaTeX ​ Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)
Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento
​ LaTeX ​ Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)
Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito
​ LaTeX ​ Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade
Depressão no ponto de congelamento do solvente
​ LaTeX ​ Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

Depressão no ponto de congelamento dada a pressão de vapor Fórmula

​LaTeX ​Vai
Depressão no Ponto de Congelamento = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente na Solução)*[R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))/(Pressão de Vapor do Solvente Puro*Entalpia molar de fusão)
ΔTf = ((PoA-PA)*[R]*(Tfp^2))/(PoA*ΔHfusion)

O que é a constante crioscópica?

É também chamada de constante de depressão molal. Uma constante crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente. A constante crioscópica é denotada por kf. Sua unidade é k.kg.mol − 1. Depende da massa molar do soluto na solução.

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