Densidade do primeiro gás pela lei de Graham Calculadora

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✖A densidade do segundo gás é definida como a massa por unidade de volume do segundo gás sob condições específicas de temperatura e pressão.ⓘ Densidade do segundo gás [d₂]			+10% -10%
✖A taxa de efusão do primeiro gás é o caso especial de difusão quando o primeiro gás escapa através do pequeno orifício.ⓘ Taxa de Efusão do Primeiro Gás [r₁]			+10% -10%
✖A taxa de efusão do segundo gás é o caso especial de difusão quando o segundo gás escapa através do pequeno orifício.ⓘ Taxa de Efusão do Segundo Gás [r₂]			+10% -10%

✖A densidade do primeiro gás é definida como a massa por unidade de volume do primeiro gás sob condições específicas de temperatura e pressão.ⓘ Densidade do primeiro gás pela lei de Graham [d₁]

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Densidade do primeiro gás pela lei de Graham Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Densidade do primeiro gás = Densidade do segundo gás/((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)
d₁ = d₂/((r₁/r₂)^2)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Densidade do primeiro gás - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A densidade do primeiro gás é definida como a massa por unidade de volume do primeiro gás sob condições específicas de temperatura e pressão.
Densidade do segundo gás - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A densidade do segundo gás é definida como a massa por unidade de volume do segundo gás sob condições específicas de temperatura e pressão.
Taxa de Efusão do Primeiro Gás - (Medido em Metro Cúbico por Segundo) - A taxa de efusão do primeiro gás é o caso especial de difusão quando o primeiro gás escapa através do pequeno orifício.
Taxa de Efusão do Segundo Gás - (Medido em Metro Cúbico por Segundo) - A taxa de efusão do segundo gás é o caso especial de difusão quando o segundo gás escapa através do pequeno orifício.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Densidade do segundo gás: 2.3 Quilograma por Metro Cúbico --> 2.3 Quilograma por Metro Cúbico Nenhuma conversão necessária
Taxa de Efusão do Primeiro Gás: 2.12 Metro Cúbico por Segundo --> 2.12 Metro Cúbico por Segundo Nenhuma conversão necessária
Taxa de Efusão do Segundo Gás: 0.12 Metro Cúbico por Segundo --> 0.12 Metro Cúbico por Segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

d₁ = d₂/((r₁/r₂)^2) --> 2.3/((2.12/0.12)^2)

Avaliando ... ...

d₁ = 0.00736917052331791

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.00736917052331791 Quilograma por Metro Cúbico --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.00736917052331791 ≈ 0.007369 Quilograma por Metro Cúbico <-- Densidade do primeiro gás

(Cálculo concluído em 00.021 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

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Taxa de efusão para o primeiro gás pela lei de Graham

LaTeX Vai Taxa de Efusão do Primeiro Gás = (sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))*Taxa de Efusão do Segundo Gás

Taxa de efusão para o segundo gás pela lei de Graham

LaTeX Vai Taxa de Efusão do Segundo Gás = Taxa de Efusão do Primeiro Gás/(sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))

Massa molar do primeiro gás pela lei de Graham

LaTeX Vai Massa Molar do Primeiro Gás = Massa Molar do Segundo Gás/((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)

Massa molar do segundo gás pela lei de Graham

LaTeX Vai Massa Molar do Segundo Gás = ((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)*Massa Molar do Primeiro Gás

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Densidade do primeiro gás pela lei de Graham Fórmula

LaTeX Vai

Densidade do primeiro gás = Densidade do segundo gás/((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)
d₁ = d₂/((r₁/r₂)^2)

Qual é a lei de Graham?

A lei da efusão de Graham (também chamada de lei da difusão de Graham) foi formulada pelo físico-químico escocês Thomas Graham em 1848. Graham descobriu experimentalmente que a taxa de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar de suas partículas. A lei de Graham é mais precisa para a efusão molecular que envolve o movimento de um gás de cada vez através de um orifício. É apenas aproximado para difusão de um gás em outro ou no ar, pois esses processos envolvem a movimentação de mais de um gás. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, a massa molar é proporcional à densidade de massa. Portanto, as taxas de difusão de diferentes gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades de massa.

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