Grau de dissociação do ácido 1 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos Calculadora

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✖O Grau de Dissociação 2 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 2 e sua condutividade molar limitante 2.ⓘ Grau de dissociação 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖A constante de dissociação do ácido 1 é definida como a extensão da dissociação do ácido 1 na solução.ⓘ Constante de Dissociação do Ácido 1 [K_a1]			+10% -10%
✖A constante de dissociação do ácido 2 é definida como a extensão da dissociação do ácido 2 na solução.ⓘ Constante de Dissociação do Ácido 2 [K_a2]			+10% -10%

✖O Grau de Dissociação 1 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 1 e sua condutividade molar limitante 1.ⓘ Grau de dissociação do ácido 1 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos [𝝰₁]

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Grau de dissociação do ácido 1 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Grau de dissociação 1 = (Grau de dissociação 2)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 1/Constante de Dissociação do Ácido 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2))
Esta fórmula usa 1 Funções, 4 Variáveis

Funções usadas

sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)

Variáveis Usadas

Grau de dissociação 1 - O Grau de Dissociação 1 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 1 e sua condutividade molar limitante 1.
Grau de dissociação 2 - O Grau de Dissociação 2 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 2 e sua condutividade molar limitante 2.
Constante de Dissociação do Ácido 1 - A constante de dissociação do ácido 1 é definida como a extensão da dissociação do ácido 1 na solução.
Constante de Dissociação do Ácido 2 - A constante de dissociação do ácido 2 é definida como a extensão da dissociação do ácido 2 na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Grau de dissociação 2: 0.34 --> Nenhuma conversão necessária
Constante de Dissociação do Ácido 1: 6 --> Nenhuma conversão necessária
Constante de Dissociação do Ácido 2: 11 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2)) --> (0.34)*(sqrt(6/11))

Avaliando ... ...

𝝰₁ = 0.251106641597839

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.251106641597839 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.251106641597839 ≈ 0.251107 <-- Grau de dissociação 1

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Grau de dissociação do ácido 1 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos

LaTeX Vai Grau de dissociação 1 = (Grau de dissociação 2)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 1/Constante de Dissociação do Ácido 2))

Grau de dissociação do ácido 2 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos

LaTeX Vai Grau de dissociação 2 = (Grau de dissociação 1)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 2/Constante de Dissociação do Ácido 1))

Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco

LaTeX Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de dissociação de ácido fraco/Concentração Iônica)

Grau de dissociação

LaTeX Vai Grau de dissociação = Condutividade Molar/Limitando a condutividade molar

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Grau de dissociação do ácido 1 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos Fórmula

LaTeX Vai

Grau de dissociação 1 = (Grau de dissociação 2)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 1/Constante de Dissociação do Ácido 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2))

O que é o efeito Levling?

Os aditivos como HClO4 H2SO4, HNO3 etc. reagem com água quase completamente para formar íons H3O. Portanto, todos os ácidos fortes em soluções aquosas parecem igualmente fortes e suas forças relativas em solução aquosa não podem ser comparadas. Já que o H3O é o ácido mais forte da água. a força dos ácidos acima desce ao nível da força H3O na água. Similarmente. bases fortes como NaOH. KOH. Ba (OH) 2 é reduzido à força do íon OH– na água. Isso é chamado de efeito de levling.

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