Grau de dissociação dado Kb e volume molar da base fraca Calculadora

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✖A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.ⓘ Constante de Dissociação da Base Fraca [K_b]			+10% -10%
✖Volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância que pode ser um elemento químico ou um composto químico em temperatura e pressão padrão.ⓘ Volume Molar [V_m]			+10% -10%

✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação dado Kb e volume molar da base fraca [𝝰]

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Grau de dissociação dado Kb e volume molar da base fraca Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação da Base Fraca*Volume Molar)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)
Esta fórmula usa 1 Funções, 3 Variáveis

Funções usadas

sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)

Variáveis Usadas

Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.
Constante de Dissociação da Base Fraca - A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.
Volume Molar - (Medido em Metro Cúbico / Mole) - Volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância que pode ser um elemento químico ou um composto químico em temperatura e pressão padrão.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de Dissociação da Base Fraca: 9 --> Nenhuma conversão necessária
Volume Molar: 32 Metro Cúbico / Mole --> 32 Metro Cúbico / Mole Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

𝝰 = sqrt(K_b*V_m) --> sqrt(9*32)

Avaliando ... ...

𝝰 = 16.9705627484771

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

16.9705627484771 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

16.9705627484771 ≈ 16.97056 <-- Grau de dissociação

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

< Lei de diluição de Ostwald Calculadoras

Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons

LaTeX Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Concentração de Ácido Fraco

Concentração de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

LaTeX Vai Concentração de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Concentração de íon de hidrogênio dado Ka e concentração de ácido fraco e ânion

LaTeX Vai Concentração de íon de hidrogênio = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de ânion em ácido fraco

Concentração de ânion dado Ka e concentração de ácido fraco e íon hidrogênio

LaTeX Vai Concentração de ânion em ácido fraco = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de íon de hidrogênio

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Grau de dissociação dado Kb e volume molar da base fraca Fórmula

LaTeX Vai

Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação da Base Fraca*Volume Molar)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)

Explique a lei de diluição de Ostwald.

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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