Grau de dissociação dado Ka e Volume Molar de Ácido Fraco Calculadora

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✖A constante de dissociação de um ácido fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.ⓘ Constante de Dissociação de Ácido Fraco [K_a]			+10% -10%
✖Volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância que pode ser um elemento químico ou um composto químico em temperatura e pressão padrão.ⓘ Volume Molar [V_m]			+10% -10%

✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação dado Ka e Volume Molar de Ácido Fraco [𝝰]

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Grau de dissociação dado Ka e Volume Molar de Ácido Fraco Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Volume Molar)
𝝰 = sqrt(K_a*V_m)
Esta fórmula usa 1 Funções, 3 Variáveis

Funções usadas

sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)

Variáveis Usadas

Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.
Constante de Dissociação de Ácido Fraco - A constante de dissociação de um ácido fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.
Volume Molar - (Medido em Metro Cúbico / Mole) - Volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância que pode ser um elemento químico ou um composto químico em temperatura e pressão padrão.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de Dissociação de Ácido Fraco: 16 --> Nenhuma conversão necessária
Volume Molar: 32 Metro Cúbico / Mole --> 32 Metro Cúbico / Mole Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

𝝰 = sqrt(K_a*V_m) --> sqrt(16*32)

Avaliando ... ...

𝝰 = 22.6274169979695

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

22.6274169979695 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

22.6274169979695 ≈ 22.62742 <-- Grau de dissociação

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Casa » Química » Equilíbrio » Equilíbrio iônico » Lei de diluição de Ostwald » Grau de dissociação dado Ka e Volume Molar de Ácido Fraco

Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< Lei de diluição de Ostwald Calculadoras

Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons

LaTeX Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Concentração de Ácido Fraco

Concentração de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

LaTeX Vai Concentração de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Concentração de íon de hidrogênio dado Ka e concentração de ácido fraco e ânion

LaTeX Vai Concentração de íon de hidrogênio = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de ânion em ácido fraco

Concentração de ânion dado Ka e concentração de ácido fraco e íon hidrogênio

LaTeX Vai Concentração de ânion em ácido fraco = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de íon de hidrogênio

Ver mais >>

Grau de dissociação dado Ka e Volume Molar de Ácido Fraco Fórmula

LaTeX Vai

Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Volume Molar)
𝝰 = sqrt(K_a*V_m)

Explique a lei de diluição de Ostwald.

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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