Grau de Dissociação dado Ka e Concentração Inicial Calculadora

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✖A constante de dissociação de um ácido fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.ⓘ Constante de Dissociação de Ácido Fraco [K_a]			+10% -10%
✖A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.ⓘ Concentração inicial [C₀]			+10% -10%

✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de Dissociação dado Ka e Concentração Inicial [𝝰]

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Grau de Dissociação dado Ka e Concentração Inicial Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação de Ácido Fraco/Concentração inicial)
𝝰 = sqrt(K_a/C₀)
Esta fórmula usa 1 Funções, 3 Variáveis

Funções usadas

sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)

Variáveis Usadas

Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.
Constante de Dissociação de Ácido Fraco - A constante de dissociação de um ácido fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.
Concentração inicial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de Dissociação de Ácido Fraco: 16 --> Nenhuma conversão necessária
Concentração inicial: 0.3 mole/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

𝝰 = sqrt(K_a/C₀) --> sqrt(16/300)

Avaliando ... ...

𝝰 = 0.23094010767585

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.23094010767585 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.23094010767585 ≈ 0.23094 <-- Grau de dissociação

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons

LaTeX Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Concentração de Ácido Fraco

Concentração de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

LaTeX Vai Concentração de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Concentração de íon de hidrogênio dado Ka e concentração de ácido fraco e ânion

LaTeX Vai Concentração de íon de hidrogênio = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de ânion em ácido fraco

Concentração de ânion dado Ka e concentração de ácido fraco e íon hidrogênio

LaTeX Vai Concentração de ânion em ácido fraco = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de íon de hidrogênio

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Grau de Dissociação dado Ka e Concentração Inicial Fórmula

LaTeX Vai

Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação de Ácido Fraco/Concentração inicial)
𝝰 = sqrt(K_a/C₀)

O que é a lei de diluição de Ostwald?

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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