Grau de dissociação para reação dupla dada a pressão de equilíbrio Calculadora

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Relação entre Constante de Equilíbrio e Grau de Dissociação Constante de equilíbrio Lei de Henrique Propriedades da Constante de Equilíbrio Mais >>

✖A constante de equilíbrio para pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.ⓘ Constante de equilíbrio para pressão parcial [K_p]			+10% -10%
✖Pressão Absoluta é a pressão total exercida em um sistema, incluindo a pressão atmosférica.ⓘ Pressão absoluta [P_abs]			+10% -10%

✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação para reação dupla dada a pressão de equilíbrio [𝝰]

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Grau de dissociação para reação dupla dada a pressão de equilíbrio Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Grau de dissociação = sqrt(Constante de equilíbrio para pressão parcial/(Constante de equilíbrio para pressão parcial+(4*Pressão absoluta)))
𝝰 = sqrt(K_p/(K_p+(4*P_abs)))
Esta fórmula usa 1 Funções, 3 Variáveis

Funções usadas

sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)

Variáveis Usadas

Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.
Constante de equilíbrio para pressão parcial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A constante de equilíbrio para pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.
Pressão absoluta - (Medido em Pascal) - Pressão Absoluta é a pressão total exercida em um sistema, incluindo a pressão atmosférica.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de equilíbrio para pressão parcial: 67 mole/litro --> 67000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Pressão absoluta: 100000 Pascal --> 100000 Pascal Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

𝝰 = sqrt(K_p/(K_p+(4*P_abs))) --> sqrt(67000/(67000+(4*100000)))

Avaliando ... ...

𝝰 = 0.378772954089207

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.378772954089207 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.378772954089207 ≈ 0.378773 <-- Grau de dissociação

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

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Grau de dissociação para reação dupla dada a pressão de equilíbrio

LaTeX Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de equilíbrio para pressão parcial/(Constante de equilíbrio para pressão parcial+(4*Pressão absoluta)))

Grau de dissociação dado a pressão de equilíbrio

LaTeX Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de equilíbrio para pressão parcial/(Constante de equilíbrio para pressão parcial+Pressão absoluta))

Grau de dissociação quando a pressão aumenta durante a reação

LaTeX Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de equilíbrio para pressão parcial/Pressão)

Grau de dissociação da reação

LaTeX Vai Grau de dissociação = Número de toupeiras dissociadas/Número inicial de moles

Ver mais >>

Grau de dissociação para reação dupla dada a pressão de equilíbrio Fórmula

LaTeX Vai

Grau de dissociação = sqrt(Constante de equilíbrio para pressão parcial/(Constante de equilíbrio para pressão parcial+(4*Pressão absoluta)))
𝝰 = sqrt(K_p/(K_p+(4*P_abs)))

O que é constante de equilíbrio?

A constante de equilíbrio é definida como o produto da concentração de produtos em equilíbrio pelo produto da concentração de reagentes em equilíbrio. Essa representação é conhecida como lei de equilíbrio ou equilíbrio químico. A expressão da constante de equilíbrio termodinamicamente correta relaciona as atividades de todas as espécies presentes na reação.

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