Fluxo de corrente dada a massa da substância Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Corrente elétrica = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Tempo total gasto)
i = mion/(Z*t)
Esta fórmula usa 4 Variáveis
Variáveis Usadas
Corrente elétrica - (Medido em Ampere) - A corrente elétrica é a taxa de tempo do fluxo de carga através de uma área de seção transversal.
Massa de íons - (Medido em Quilograma) - A massa dos íons é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.
Equivalente eletroquímico do elemento - (Medido em Quilograma por Coulomb) - O equivalente eletroquímico do elemento é a massa desse elemento (em gramas) transportada por 1 coulomb de carga elétrica.
Tempo total gasto - (Medido em Segundo) - O tempo total gasto é o tempo total gasto pelo corpo para cobrir esse espaço.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Massa de íons: 5.6 Gram --> 0.0056 Quilograma (Verifique a conversão ​aqui)
Equivalente eletroquímico do elemento: 22 Grama por Coulomb --> 0.022 Quilograma por Coulomb (Verifique a conversão ​aqui)
Tempo total gasto: 80 Segundo --> 80 Segundo Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
i = mion/(Z*t) --> 0.0056/(0.022*80)
Avaliando ... ...
i = 0.00318181818181818
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.00318181818181818 Ampere --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.00318181818181818 0.003182 Ampere <-- Corrente elétrica
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Célula Eletroquímica Calculadoras

Equivalente eletroquímico dada a corrente e a massa da substância
​ LaTeX ​ Vai Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/(Corrente elétrica*Tempo total gasto)
Fluxo de corrente dada a massa da substância
​ LaTeX ​ Vai Corrente elétrica = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Tempo total gasto)
Equivalente eletroquímico dada a carga e a massa da substância
​ LaTeX ​ Vai Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/Carga Elétrica Transferida através do Circuito
Energia Elétrica da Célula Eletroquímica
​ LaTeX ​ Vai Energia elétrica = EMF de célula em energia elétrica*Carga Elétrica Transferida através do Circuito

Fluxo de corrente dada a massa da substância Fórmula

​LaTeX ​Vai
Corrente elétrica = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Tempo total gasto)
i = mion/(Z*t)

Qual é a primeira lei da eletrólise de Faraday?

A primeira lei da eletrólise de Faraday afirma que a quantidade de reação que ocorre em termos da massa de íons formados ou descarregados de um eletrólito é proporcional à quantidade de corrente elétrica passada. Já a corrente elétrica (ampere) é o número de coulombs (Q) fluindo em um segundo.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!