Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão Calculadora

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✖O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.ⓘ Ponto de congelamento do solvente [T_fp]			+10% -10%
✖A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.ⓘ Massa Molar do Solvente [M_solvent]			+10% -10%
✖A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.ⓘ Entalpia molar de fusão [ΔH_fusion]			+10% -10%

✖A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.ⓘ Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão [k_f]

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Fórmula

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Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

Fórmula

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Exemplo

1843.891 K*kg/mol = \frac{[R] \cdot 430 K \cdot 430 K \cdot 400 kg}{1000 \cdot 333.5 kJ/mol}

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Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)
k_f = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*ΔH_fusion)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Constante Crioscópica - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.
Ponto de congelamento do solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.
Massa Molar do Solvente - (Medido em Gram) - A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.
Entalpia molar de fusão - (Medido em Joule / Mole) - A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Ponto de congelamento do solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Massa Molar do Solvente: 400 Quilograma --> 400000 Gram (Verifique a conversão aqui)
Entalpia molar de fusão: 333.5 Quilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

k_f = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*ΔH_fusion) --> ([R]*430*430*400000)/(1000*333500)

Avaliando ... ...

k_f = 1843.89102020574

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1843.89102020574 Kelvin Quilograma por Mol --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1843.89102020574 ≈ 1843.891 Kelvin Quilograma por Mol <-- Constante Crioscópica

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)

Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Depressão no ponto de congelamento do solvente

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

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Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão Fórmula

O que é entalpia molar de fusão?

A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes. É também conhecido como o calor molar de fusão. A entalpia molar de fusão é expressa em unidades de kilojoules por mol (kJ / mol).

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