Constante crioscópica dada o calor latente de fusão Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de Congelamento do Solvente para Constante Crioscópica^2)/(1000*Calor de fusão latente)
kf = ([R]*Tf^2)/(1000*Lfusion)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variáveis
Constantes Usadas
[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324
Variáveis Usadas
Constante Crioscópica - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.
Ponto de Congelamento do Solvente para Constante Crioscópica - (Medido em Kelvin) - O ponto de congelamento do solvente para a constante crioscópica é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o sólido.
Calor de fusão latente - (Medido em Joule por quilograma) - O Calor Latente de Fusão é a quantidade de calor necessária para converter uma quantidade unitária de substância da fase sólida para a fase líquida - deixando a temperatura do sistema inalterada.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Ponto de Congelamento do Solvente para Constante Crioscópica: 500 Kelvin --> 500 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Calor de fusão latente: 334 Joule por quilograma --> 334 Joule por quilograma Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
kf = ([R]*Tf^2)/(1000*Lfusion) --> ([R]*500^2)/(1000*334)
Avaliando ... ...
kf = 6.22340016328835
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
6.22340016328835 Kelvin Quilograma por Mol --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
6.22340016328835 6.2234 Kelvin Quilograma por Mol <-- Constante Crioscópica
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

Depressão no ponto de congelamento Calculadoras

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão
​ LaTeX ​ Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)
Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento
​ LaTeX ​ Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)
Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito
​ LaTeX ​ Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade
Depressão no ponto de congelamento do solvente
​ LaTeX ​ Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

Fórmulas importantes de propriedades coligativas Calculadoras

Pressão osmótica dada a depressão no ponto de congelamento
​ LaTeX ​ Vai Pressão osmótica = (Entalpia Molar de Fusão*Depressão no Ponto de Congelamento*Temperatura)/(Volume Molar*(Ponto de Congelamento do Solvente^2))
Pressão osmótica dada a concentração de duas substâncias
​ LaTeX ​ Vai Pressão osmótica = (Concentração da Partícula 1+Concentração da Partícula 2)*[R]*Temperatura
Pressão osmótica dada a densidade da solução
​ LaTeX ​ Vai Pressão osmótica = Densidade da Solução*[g]*Altura de equilíbrio
Pressão Osmótica para Não Eletrólito
​ LaTeX ​ Vai Pressão osmótica = Concentração Molar de Soluto*[R]*Temperatura

Constante crioscópica dada o calor latente de fusão Fórmula

​LaTeX ​Vai
Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de Congelamento do Solvente para Constante Crioscópica^2)/(1000*Calor de fusão latente)
kf = ([R]*Tf^2)/(1000*Lfusion)

O que é calor latente de fusão?

O calor latente de fusão é a mudança de entalpia de qualquer quantidade de substância quando ela derrete. Quando o calor de fusão é referenciado a uma unidade de massa, geralmente é chamado de calor específico de fusão, enquanto o calor molar de fusão se refere à mudança de entalpia por quantidade de substância em moles.

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