Concentração de íon hidrônio em sal de ácido fraco e base fraca Calculadora

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Hidrólise para Ácido Fraco e Base Fraca Hidrólise de Sal Catiônico e Aniônico

✖Produto Iônico da Água é o produto matemático da concentração de íons hidrogênio e íons hidróxido.ⓘ Produto Iônico da Água [K_w]			+10% -10%
✖Constante de Ionização de Ácidos é a constante de equilíbrio para a ionização de um ácido. A ionização ácida representa a fração do ácido original que foi ionizada em solução.ⓘ Constante de Ionização de Ácidos [K_a]			+10% -10%
✖A constante de ionização das bases nos dá a concentração de íons hidroxila formados quando a base é dissolvida em água.ⓘ Constante de Ionização de Bases [K_b]			+10% -10%

✖Concentração de íon hidrônio fornece a concentração de íon hidrônio na solução.ⓘ Concentração de íon hidrônio em sal de ácido fraco e base fraca [C]

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Concentração de íon hidrônio em sal de ácido fraco e base fraca Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Concentração de íons hidrônio = sqrt(Produto Iônico da Água*Constante de Ionização de Ácidos/Constante de Ionização de Bases)
C = sqrt(K_w*K_a/K_b)
Esta fórmula usa 1 Funções, 4 Variáveis

Funções usadas

sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)

Variáveis Usadas

Concentração de íons hidrônio - (Medido em Mol por metro cúbico) - Concentração de íon hidrônio fornece a concentração de íon hidrônio na solução.
Produto Iônico da Água - Produto Iônico da Água é o produto matemático da concentração de íons hidrogênio e íons hidróxido.
Constante de Ionização de Ácidos - Constante de Ionização de Ácidos é a constante de equilíbrio para a ionização de um ácido. A ionização ácida representa a fração do ácido original que foi ionizada em solução.
Constante de Ionização de Bases - A constante de ionização das bases nos dá a concentração de íons hidroxila formados quando a base é dissolvida em água.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Produto Iônico da Água: 1E-14 --> Nenhuma conversão necessária
Constante de Ionização de Ácidos: 2E-05 --> Nenhuma conversão necessária
Constante de Ionização de Bases: 1.77E-05 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

C = sqrt(K_w*K_a/K_b) --> sqrt(1E-14*2E-05/1.77E-05)

Avaliando ... ...

C = 1.06298800690547E-07

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1.06298800690547E-07 Mol por metro cúbico -->1.06298800690547E-10 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

1.06298800690547E-10 ≈ 1.1E-10 mole/litro <-- Concentração de íons hidrônio

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

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Grau de hidrólise em sal de ácido fraco e base fraca

LaTeX Vai Grau de hidrólise = sqrt(Produto Iônico da Água/(Concentração de Sal*Constante de Ionização de Ácidos*Constante de Ionização de Bases))

pH do sal de ácido fraco e base fraca

LaTeX Vai Log negativo da concentração de hidrônio = (Log Negativo do Produto Iônico da Água+Log negativo da constante de ionização ácida-Log negativo da constante de ionização básica)/2

Concentração de íon hidrônio em sal de ácido fraco e base fraca

LaTeX Vai Concentração de íons hidrônio = sqrt(Produto Iônico da Água*Constante de Ionização de Ácidos/Constante de Ionização de Bases)

Constante de hidrólise em ácido fraco e base fraca

LaTeX Vai Constante de hidrólise = Produto Iônico da Água/(Constante de Ionização de Ácidos*Constante de Ionização de Bases)

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Concentração de íon hidrônio em sal de ácido fraco e base fraca Fórmula

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Concentração de íons hidrônio = sqrt(Produto Iônico da Água*Constante de Ionização de Ácidos/Constante de Ionização de Bases)
C = sqrt(K_w*K_a/K_b)

O que é hidrólise?

A hidrólise é definida como qualquer reação química na qual uma molécula de água rompe uma ou mais ligações químicas. O termo é usado amplamente para reações de substituição, eliminação e solvatação em que a água é o nucleófilo.

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