Concentração de Sal em Tampão Básico usando a Equação de Henderson Calculadora

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✖A Concentração de Base é o número de moles de base dissolvidos em 1 litro de solução.ⓘ Concentração de Base [C_base]			+10% -10%
✖O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.ⓘ Log Negativo da Concentração de Hidroxila [pOH]			+10% -10%
✖O log negativo da constante de ionização básica nos dá a constante de ionização básica em uma escala de pH.ⓘ Log negativo da constante de ionização básica [pK_b]			+10% -10%

✖A concentração de sal é o número de moles de soluto dissolvido em 1 litro de solução.ⓘ Concentração de Sal em Tampão Básico usando a Equação de Henderson [C_salt]

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Concentração de Sal em Tampão Básico usando a Equação de Henderson Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Concentração de Sal = Concentração de Base*(10^(Log Negativo da Concentração de Hidroxila-Log negativo da constante de ionização básica))
C_salt = C_base*(10^(pOH-pK_b))
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Concentração de Sal - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração de sal é o número de moles de soluto dissolvido em 1 litro de solução.
Concentração de Base - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração de Base é o número de moles de base dissolvidos em 1 litro de solução.
Log Negativo da Concentração de Hidroxila - O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.
Log negativo da constante de ionização básica - O log negativo da constante de ionização básica nos dá a constante de ionização básica em uma escala de pH.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Concentração de Base: 25 mole/litro --> 25000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Log Negativo da Concentração de Hidroxila: 8 --> Nenhuma conversão necessária
Log negativo da constante de ionização básica: 7.7 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

C_salt = C_base*(10^(pOH-pK_b)) --> 25000*(10^(8-7.7))

Avaliando ... ...

C_salt = 49881.557874222

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

49881.557874222 Mol por metro cúbico -->49.881557874222 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

49.881557874222 ≈ 49.88156 mole/litro <-- Concentração de Sal

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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pOH do tampão básico usando a equação de Henderson

LaTeX Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = Log negativo da constante de ionização básica+log10(Concentração de Sal/Concentração de Base)

pKb do buffer básico usando a equação de Henderson

LaTeX Vai Log negativo da constante de ionização básica = Log Negativo da Concentração de Hidroxila-log10(Concentração de Sal/Concentração de Base)

pKa de tampão ácido usando a equação de Henderson

LaTeX Vai Log negativo da constante de ionização ácida = Log Negativo da Concentração de Hidrônio-log10(Concentração de Sal/Concentração de Ácido)

pH do tampão ácido usando a equação de Henderson

LaTeX Vai Log Negativo da Concentração de Hidrônio = Log negativo da constante de ionização ácida+log10(Concentração de Sal/Concentração de Ácido)

Ver mais >>

Concentração de Sal em Tampão Básico usando a Equação de Henderson Fórmula

LaTeX Vai

Concentração de Sal = Concentração de Base*(10^(Log Negativo da Concentração de Hidroxila-Log negativo da constante de ionização básica))
C_salt = C_base*(10^(pOH-pK_b))

O que é uma solução tampão?

Uma solução tampão (mais precisamente, tampão de pH ou tampão de íon hidrogênio) é uma solução aquosa que consiste em uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou vice-versa. Seu pH muda muito pouco quando uma pequena quantidade de ácido ou base forte é adicionada a ele.

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