Parte Clássica da Entropia Livre de Helmholtz dada a Parte Elétrica Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Entropia Livre de Helmholtz Clássica = (Entropia livre de Helmholtz-Entropia livre de Helmholtz elétrico)
Φk = (Φ-Φe)
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
Entropia Livre de Helmholtz Clássica - (Medido em Joule por Kelvin) - A entropia livre clássica de Helmholtz expressa o efeito das forças eletrostáticas em um eletrólito em seu estado termodinâmico clássico.
Entropia livre de Helmholtz - (Medido em Joule por Kelvin) - A Entropia Livre de Helmholtz é usada para expressar o efeito das forças eletrostáticas em um eletrólito em seu estado termodinâmico.
Entropia livre de Helmholtz elétrico - (Medido em Joule por Kelvin) - A entropia livre de Helmholtz elétrica é usada para expressar o efeito das forças eletrostáticas em um eletrólito em seu estado termodinâmico elétrico.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Entropia livre de Helmholtz: 70 Joule por Kelvin --> 70 Joule por Kelvin Nenhuma conversão necessária
Entropia livre de Helmholtz elétrico: 50 Joule por Kelvin --> 50 Joule por Kelvin Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Φk = (Φ-Φe) --> (70-50)
Avaliando ... ...
Φk = 20
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
20 Joule por Kelvin --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
20 Joule por Kelvin <-- Entropia Livre de Helmholtz Clássica
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Termodinâmica Química Calculadoras

Mudança de energia livre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vai Mudança de energia livre de Gibbs = -Número de mols de elétron*[Faraday]/Potencial de eletrodo de um sistema
Potencial da célula dada a mudança na energia livre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vai Potencial celular = -Mudança de energia livre de Gibbs/(Mols de elétrons transferidos*[Faraday])
Potencial de eletrodo dado energia livre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vai Potencial do eletrodo = -Mudança de energia livre de Gibbs/(Número de mols de elétron*[Faraday])
Gibbs Energia Livre
​ LaTeX ​ Vai Energia Livre de Gibbs = Entalpia-Temperatura*Entropia

Segunda Lei da Termodinâmica Calculadoras

Potencial da célula dada a mudança na energia livre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vai Potencial celular = -Mudança de energia livre de Gibbs/(Mols de elétrons transferidos*[Faraday])
Potencial de eletrodo dado energia livre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vai Potencial do eletrodo = -Mudança de energia livre de Gibbs/(Número de mols de elétron*[Faraday])
Parte Clássica da Entropia Livre de Gibbs dada a Parte Elétrica
​ LaTeX ​ Vai Parte clássica de entropia livre de gibbs = (Gibbs Livre Entropia do Sistema-Parte elétrica entropia livre de gibbs)
Parte Clássica da Entropia Livre de Helmholtz dada a Parte Elétrica
​ LaTeX ​ Vai Entropia Livre de Helmholtz Clássica = (Entropia livre de Helmholtz-Entropia livre de Helmholtz elétrico)

Parte Clássica da Entropia Livre de Helmholtz dada a Parte Elétrica Fórmula

​LaTeX ​Vai
Entropia Livre de Helmholtz Clássica = (Entropia livre de Helmholtz-Entropia livre de Helmholtz elétrico)
Φk = (Φ-Φe)

O que é a lei limitadora Debye-Hückel?

Os químicos Peter Debye e Erich Hückel notaram que as soluções que contêm solutos iônicos não se comportam de maneira ideal, mesmo em concentrações muito baixas. Assim, embora a concentração dos solutos seja fundamental para o cálculo da dinâmica de uma solução, eles teorizaram que um fator extra que denominaram gama é necessário para o cálculo dos coeficientes de atividade da solução. Conseqüentemente, eles desenvolveram a equação de Debye-Hückel e a lei limitadora de Debye-Hückel. A atividade é apenas proporcional à concentração e é alterada por um fator conhecido como coeficiente de atividade. Este fator leva em consideração a energia de interação dos íons em solução.

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