Parte Clássica da Entropia Livre de Gibbs dada a Parte Elétrica Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Parte clássica de entropia livre de gibbs = (Gibbs Livre Entropia do Sistema-Parte elétrica entropia livre de gibbs)
Ξk = (Ξentropy-Ξe)
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
Parte clássica de entropia livre de gibbs - (Medido em Joule por Kelvin) - A entropia livre de gibbs da parte clássica é um potencial termodinâmico entrópico análogo à energia livre em relação à parte clássica.
Gibbs Livre Entropia do Sistema - (Medido em Joule por Kelvin) - A entropia livre de Gibbs do sistema é um potencial termodinâmico entrópico análogo à energia livre.
Parte elétrica entropia livre de gibbs - (Medido em Joule por Kelvin) - A entropia livre de gibbs da parte elétrica é um potencial termodinâmico entrópico análogo à energia livre da parte elétrica.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Gibbs Livre Entropia do Sistema: 60 Joule por Kelvin --> 60 Joule por Kelvin Nenhuma conversão necessária
Parte elétrica entropia livre de gibbs: 55 Joule por Kelvin --> 55 Joule por Kelvin Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Ξk = (Ξentropye) --> (60-55)
Avaliando ... ...
Ξk = 5
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
5 Joule por Kelvin --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
5 Joule por Kelvin <-- Parte clássica de entropia livre de gibbs
(Cálculo concluído em 00.008 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Termodinâmica Química Calculadoras

Mudança de energia livre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vai Mudança de energia livre de Gibbs = -Número de mols de elétron*[Faraday]/Potencial de eletrodo de um sistema
Potencial da célula dada a mudança na energia livre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vai Potencial celular = -Mudança de energia livre de Gibbs/(Mols de elétrons transferidos*[Faraday])
Potencial de eletrodo dado energia livre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vai Potencial do eletrodo = -Mudança de energia livre de Gibbs/(Número de mols de elétron*[Faraday])
Gibbs Energia Livre
​ Vai Energia Livre de Gibbs = Entalpia-Temperatura*Entropia

Segunda Lei da Termodinâmica Calculadoras

Potencial da célula dada a mudança na energia livre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vai Potencial celular = -Mudança de energia livre de Gibbs/(Mols de elétrons transferidos*[Faraday])
Potencial de eletrodo dado energia livre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vai Potencial do eletrodo = -Mudança de energia livre de Gibbs/(Número de mols de elétron*[Faraday])
Parte Clássica da Entropia Livre de Gibbs dada a Parte Elétrica
​ LaTeX ​ Vai Parte clássica de entropia livre de gibbs = (Gibbs Livre Entropia do Sistema-Parte elétrica entropia livre de gibbs)
Parte Clássica da Entropia Livre de Helmholtz dada a Parte Elétrica
​ LaTeX ​ Vai Entropia Livre de Helmholtz Clássica = (Entropia livre de Helmholtz-Entropia livre de Helmholtz elétrico)

Parte Clássica da Entropia Livre de Gibbs dada a Parte Elétrica Fórmula

​LaTeX ​Vai
Parte clássica de entropia livre de gibbs = (Gibbs Livre Entropia do Sistema-Parte elétrica entropia livre de gibbs)
Ξk = (Ξentropy-Ξe)

O que é a lei limitadora Debye-Hückel?

Os químicos Peter Debye e Erich Hückel notaram que as soluções que contêm solutos iônicos não se comportam de maneira ideal, mesmo em concentrações muito baixas. Assim, embora a concentração dos solutos seja fundamental para o cálculo da dinâmica de uma solução, eles teorizaram que um fator extra que denominaram gama é necessário para o cálculo dos coeficientes de atividade da solução. Conseqüentemente, eles desenvolveram a equação de Debye-Hückel e a lei limitadora de Debye-Hückel. A atividade é apenas proporcional à concentração e é alterada por um fator conhecido como coeficiente de atividade. Este fator leva em consideração a energia de interação dos íons em solução.

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