Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)
Zi = (-ln(γ±)/(A*sqrt(I)))^(1/2)
Esta fórmula usa 2 Funções, 4 Variáveis
Funções usadas
ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)
sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)
Variáveis Usadas
Número de carga de espécies de íons - O número de carga das espécies de íons é o número total de carga de cátion e ânion.
Coeficiente Médio de Atividade - O Coeficiente Médio de Atividade é a medida da interação íon-íon na solução contendo cátion e ânion.
Debye Huckel limitando a constante da lei - (Medido em sqrt(quilograma) por sqrt(mole)) - A constante da lei limitante de Debye Huckel depende da natureza do solvente e da temperatura absoluta.
Força iônica - (Medido em Mole / quilograma) - A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Coeficiente Médio de Atividade: 0.05 --> Nenhuma conversão necessária
Debye Huckel limitando a constante da lei: 0.509 sqrt(quilograma) por sqrt(mole) --> 0.509 sqrt(quilograma) por sqrt(mole) Nenhuma conversão necessária
Força iônica: 0.463 Mole / quilograma --> 0.463 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Zi = (-ln(γ±)/(A*sqrt(I)))^(1/2) --> (-ln(0.05)/(0.509*sqrt(0.463)))^(1/2)
Avaliando ... ...
Zi = 2.94101581688876
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
2.94101581688876 --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
2.94101581688876 2.941016 <-- Número de carga de espécies de íons
(Cálculo concluído em 00.006 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Lei de Limitação de Debey Huckel Calculadoras

Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel
​ LaTeX ​ Vai Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)
Constante da Lei Limitante de Debey-Huckel
​ LaTeX ​ Vai Debye Huckel limitando a constante da lei = -(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Número de carga de espécies de íons^2)*sqrt(Força iônica)

Fórmulas importantes de condutância Calculadoras

Condutividade dada Condutância
​ LaTeX ​ Vai Condutância Específica = (Condutância)*(Distância entre eletrodos/Área da seção transversal do eletrodo)
Condutividade dada o Volume Molar da Solução
​ LaTeX ​ Vai Condutância Específica = (Solução Condutividade Molar/Volume molar)
Condutividade dada Constante de Célula
​ LaTeX ​ Vai Condutância Específica = (Condutância*Constante de Célula)
Condutância
​ LaTeX ​ Vai Condutância = 1/Resistência

Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel Fórmula

​LaTeX ​Vai
Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)
Zi = (-ln(γ±)/(A*sqrt(I)))^(1/2)

O que é a lei limitadora de Debye-Hückel?

Os químicos Peter Debye e Erich Hückel notaram que as soluções que contêm solutos iônicos não se comportam de maneira ideal, mesmo em concentrações muito baixas. Assim, embora a concentração dos solutos seja fundamental para o cálculo da dinâmica de uma solução, eles teorizaram que um fator extra que denominaram gama é necessário para o cálculo dos coeficientes de atividade da solução. Conseqüentemente, eles desenvolveram a equação de Debye-Hückel e a lei limitadora de Debye-Hückel. A atividade é apenas proporcional à concentração e é alterada por um fator conhecido como coeficiente de atividade. Este fator leva em consideração a energia de interação dos íons em solução.

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