Equação de Arrhenius Calculadora

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✖O fator pré-exponencial é a constante pré-exponencial na equação de Arrhenius, uma relação empírica entre temperatura e coeficiente de taxa.ⓘ Fator Pré-Exponencial [A]			+10% -10%
✖Energia de Ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas para uma condição na qual eles possam sofrer transformação química ou transporte físico.ⓘ Energia de ativação [E_a]			+10% -10%
✖A Temperatura Absoluta é definida como a medição da temperatura começando no zero absoluto na escala Kelvin.ⓘ Temperatura absoluta [T_abs]			+10% -10%

✖A Constante de Taxa é o coeficiente de proporcionalidade que relaciona a taxa de uma reação química a uma dada temperatura à concentração de reagente ou produto.ⓘ Equação de Arrhenius [K_h]

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Equação de Arrhenius Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de Taxa = Fator Pré-Exponencial*(exp(-(Energia de ativação/([R]*Temperatura absoluta))))
K_h = A*(exp(-(E_a/([R]*T_abs))))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

exp - Em uma função exponencial, o valor da função muda por um fator constante para cada mudança de unidade na variável independente., exp(Number)

Variáveis Usadas

Constante de Taxa - (Medido em Hertz) - A Constante de Taxa é o coeficiente de proporcionalidade que relaciona a taxa de uma reação química a uma dada temperatura à concentração de reagente ou produto.
Fator Pré-Exponencial - (Medido em 1 por segundo) - O fator pré-exponencial é a constante pré-exponencial na equação de Arrhenius, uma relação empírica entre temperatura e coeficiente de taxa.
Energia de ativação - (Medido em Joule) - Energia de Ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas para uma condição na qual eles possam sofrer transformação química ou transporte físico.
Temperatura absoluta - (Medido em Kelvin) - A Temperatura Absoluta é definida como a medição da temperatura começando no zero absoluto na escala Kelvin.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fator Pré-Exponencial: 15 1 por segundo --> 15 1 por segundo Nenhuma conversão necessária
Energia de ativação: 20 Electron-Volt --> 3.20435466000001E-18 Joule (Verifique a conversão aqui)
Temperatura absoluta: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_h = A*(exp(-(E_a/([R]*T_abs)))) --> 15*(exp(-(3.20435466000001E-18/([R]*273.15))))

Avaliando ... ...

K_h = 15

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

15 Hertz --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

15 Hertz <-- Constante de Taxa

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!

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Fator pré-exponencial na equação de Arrhenius para reação direta

LaTeX Vai Fator Pré-Exponencial Avançado = Constante de taxa de reação direta/exp(-(Energia de ativação para frente/([R]*Temperatura absoluta)))

Equação de Arrhenius para reação direta

LaTeX Vai Constante de taxa de reação direta = Fator Pré-Exponencial Avançado*exp(-(Energia de ativação para frente/([R]*Temperatura absoluta)))

Equação de Arrhenius

LaTeX Vai Constante de Taxa = Fator Pré-Exponencial*(exp(-(Energia de ativação/([R]*Temperatura absoluta))))

Fator pré-exponencial na equação de Arrhenius

LaTeX Vai Fator Pré-Exponencial = Constante de Taxa/exp(-(Energia de ativação/([R]*Temperatura absoluta)))

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Equação de Arrhenius Fórmula

LaTeX Vai

Constante de Taxa = Fator Pré-Exponencial*(exp(-(Energia de ativação/([R]*Temperatura absoluta))))
K_h = A*(exp(-(E_a/([R]*T_abs))))

O que é a equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius é uma fórmula para a dependência das taxas de reação com a temperatura. A equação foi proposta por Svante Arrhenius em 1889, com base no trabalho do químico holandês Jacobus Henricus van 't Hoff, que havia notado em 1884 que a equação de van' t Hoff para a dependência da temperatura das constantes de equilíbrio sugere tal fórmula para as taxas de reações diretas e reversas. Esta equação tem uma vasta e importante aplicação na determinação da taxa de reações químicas e no cálculo da energia de ativação.

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