Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem Calculadora

Química Engenharia Financeiro Física Mais >>

↳

Cinética Química Bioquímica Conceito de toupeira e estequiometria Densidade do gás Mais >>

⤿

Reação de Segunda Ordem Cinética Enzimática Coeficiente de temperatura Equação de Arrhenius Mais >>

✖A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.ⓘ Constante de taxa para reação de segunda ordem [K_second]			+10% -10%
✖Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.ⓘ Energia de ativação [E_a1]			+10% -10%
✖Temperatura para reação de segunda ordem é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura para reação de segunda ordem [T_SecondOrder]			+10% -10%

✖O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª Ordem também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.ⓘ Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem [A_{factor-secondorder}]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

LaTeX

Redefinir

👍

Download Cinética Química Fórmula PDF PDF Image

Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem = Constante de taxa para reação de segunda ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
A_{factor-secondorder} = K_second/exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

exp - Em uma função exponencial, o valor da função muda por um fator constante para cada mudança de unidade na variável independente., exp(Number)

Variáveis Usadas

Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª Ordem também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.
Constante de taxa para reação de segunda ordem - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.
Energia de ativação - (Medido em Joule Per Mole) - Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.
Temperatura para reação de segunda ordem - (Medido em Kelvin) - Temperatura para reação de segunda ordem é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de taxa para reação de segunda ordem: 0.51 Litro por Mole Segundo --> 0.00051 Metro cúbico / segundo toupeira (Verifique a conversão aqui)
Energia de ativação: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nenhuma conversão necessária
Temperatura para reação de segunda ordem: 84.99993 Kelvin --> 84.99993 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

A_{factor-secondorder} = K_second/exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder)) --> 0.00051/exp(-197.3778/([R]*84.99993))

Avaliando ... ...

A_{factor-secondorder} = 0.000674313004097083

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.000674313004097083 Metro cúbico / segundo toupeira -->0.674313004097083 Litro por Mole Segundo (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.674313004097083 ≈ 0.674313 Litro por Mole Segundo <-- Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem

(Cálculo concluído em 00.008 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Cinética Química » Reação de Segunda Ordem » Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem

Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha verificou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

< Reação de Segunda Ordem Calculadoras

Constante de taxa para diferentes produtos para reação de segunda ordem

LaTeX Vai Constante de Taxa para Reação de Primeira Ordem = 2.303/(Tempo para conclusão*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))

Tempo de Conclusão para diferentes Produtos para Reação de Segunda Ordem

LaTeX Vai Tempo para conclusão = 2.303/(Constante de taxa para reação de segunda ordem*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))

Tempo de conclusão para o mesmo produto para reação de segunda ordem

LaTeX Vai Tempo para conclusão = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)

Constante de taxa para o mesmo produto para reação de segunda ordem

LaTeX Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Tempo para conclusão)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Tempo para conclusão)

Ver mais >>

< Dependência de temperatura da lei de Arrhenius Calculadoras

Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius

LaTeX Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para reação de ordem zero da equação de Arrhenius

LaTeX Vai Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero = Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de ordem zero))

Constante de taxa para reação de primeira ordem da equação de Arrhenius

LaTeX Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))

Constante de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem

LaTeX Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem = Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))

Ver mais >>

< Noções básicas de projeto de reator e dependência de temperatura da lei de Arrhenius Calculadoras

Concentração inicial do reagente chave com densidade, temperatura e pressão total variáveis

LaTeX Vai Concentração Inicial do Reagente Chave = Concentração de reagente-chave*((1+Alteração fracionária de volume*Conversão de reagente-chave)/(1-Conversão de reagente-chave))*((Temperatura*Pressão Total Inicial)/(Temperatura inicial*Pressão Total))

Concentração de reagentes chave com densidade, temperatura e pressão total variáveis

LaTeX Vai Concentração de reagente-chave = Concentração Inicial do Reagente Chave*((1-Conversão de reagente-chave)/(1+Alteração fracionária de volume*Conversão de reagente-chave))*((Temperatura inicial*Pressão Total)/(Temperatura*Pressão Total Inicial))

Concentração inicial de reagente usando conversão de reagente com densidade variável

LaTeX Vai Conc. inicial do reagente com densidade variável = ((Concentração do Reagente)*(1+Alteração fracionária de volume*Conversão de Reagente))/(1-Conversão de Reagente)

Concentração inicial de reagente usando conversão de reagente

LaTeX Vai Concentração Reagente Inicial = Concentração do Reagente/(1-Conversão de Reagente)

Ver mais >>

Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem Fórmula

LaTeX Vai

Qual é o significado da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius explica o efeito da temperatura na constante de velocidade. Certamente existe a quantidade mínima de energia conhecida como energia de limiar que a molécula reagente deve possuir antes de poder reagir para produzir produtos. A maioria das moléculas dos reagentes, entretanto, tem muito menos energia cinética do que a energia limite à temperatura ambiente e, portanto, não reagem. Conforme a temperatura aumenta, a energia das moléculas do reagente aumenta e se torna igual ou maior que a energia do limiar, o que causa a ocorrência da reação.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!