Constante de Arrhenius para reação de ordem zero Calculadora

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✖A constante de velocidade para reação de ordem zero é igual à taxa da reação porque em uma reação de ordem zero a taxa de reação é proporcional à potência zero da concentração do reagente.ⓘ Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero [k₀]			+10% -10%
✖Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.ⓘ Energia de ativação [E_a1]			+10% -10%
✖Temperatura para reação de ordem zero é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura para reação de ordem zero [T_ZeroOrder]			+10% -10%

✖O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para Ordem Zero também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.ⓘ Constante de Arrhenius para reação de ordem zero [A_{factor-zeroorder}]

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Constante de Arrhenius para reação de ordem zero Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero = Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de ordem zero))
A_{factor-zeroorder} = k₀/exp(-E_a1/([R]*T_ZeroOrder))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

exp - Em uma função exponencial, o valor da função muda por um fator constante para cada mudança de unidade na variável independente., exp(Number)

Variáveis Usadas

Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero - (Medido em Mole por Metro Cúbico Segundo) - O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para Ordem Zero também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.
Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero - (Medido em Mole por Metro Cúbico Segundo) - A constante de velocidade para reação de ordem zero é igual à taxa da reação porque em uma reação de ordem zero a taxa de reação é proporcional à potência zero da concentração do reagente.
Energia de ativação - (Medido em Joule Per Mole) - Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.
Temperatura para reação de ordem zero - (Medido em Kelvin) - Temperatura para reação de ordem zero é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero: 0.000603 Mole por Metro Cúbico Segundo --> 0.000603 Mole por Metro Cúbico Segundo Nenhuma conversão necessária
Energia de ativação: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nenhuma conversão necessária
Temperatura para reação de ordem zero: 9 Kelvin --> 9 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

A_{factor-zeroorder} = k₀/exp(-E_a1/([R]*T_ZeroOrder)) --> 0.000603/exp(-197.3778/([R]*9))

Avaliando ... ...

A_{factor-zeroorder} = 0.00843035514533463

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.00843035514533463 Mole por Metro Cúbico Segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.00843035514533463 ≈ 0.00843 Mole por Metro Cúbico Segundo <-- Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

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Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

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Qual é o significado da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius explica o efeito da temperatura na constante de velocidade. Certamente existe a quantidade mínima de energia conhecida como energia de limiar que a molécula reagente deve possuir antes de poder reagir para produzir produtos. A maioria das moléculas dos reagentes, entretanto, tem muito menos energia cinética do que a energia limite à temperatura ambiente e, portanto, não reagem. Conforme a temperatura aumenta, a energia das moléculas do reagente aumenta e se torna igual ou maior que a energia do limiar, o que causa a ocorrência da reação.

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