Constante de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem Calculadora

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✖A constante de velocidade para reação de primeira ordem é definida como a taxa da reação dividida pela concentração do reagente.ⓘ Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem [k_first]			+10% -10%
✖Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.ⓘ Energia de ativação [E_a1]			+10% -10%
✖Temperatura para reação de primeira ordem é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura para reação de primeira ordem [T_FirstOrder]			+10% -10%

✖O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª Ordem também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.ⓘ Constante de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem [A_{factor-firstorder}]

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Constante de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem = Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))
A_{factor-firstorder} = k_first/exp(-E_a1/([R]*T_FirstOrder))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

exp - Em uma função exponencial, o valor da função muda por um fator constante para cada mudança de unidade na variável independente., exp(Number)

Variáveis Usadas

Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem - (Medido em 1 por segundo) - O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª Ordem também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.
Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem - (Medido em 1 por segundo) - A constante de velocidade para reação de primeira ordem é definida como a taxa da reação dividida pela concentração do reagente.
Energia de ativação - (Medido em Joule Per Mole) - Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.
Temperatura para reação de primeira ordem - (Medido em Kelvin) - Temperatura para reação de primeira ordem é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem: 0.520001 1 por segundo --> 0.520001 1 por segundo Nenhuma conversão necessária
Energia de ativação: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nenhuma conversão necessária
Temperatura para reação de primeira ordem: 85.00045 Kelvin --> 85.00045 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

A_{factor-firstorder} = k_first/exp(-E_a1/([R]*T_FirstOrder)) --> 0.520001/exp(-197.3778/([R]*85.00045))

Avaliando ... ...

A_{factor-firstorder} = 0.687534975200368

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.687534975200368 1 por segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.687534975200368 ≈ 0.687535 1 por segundo <-- Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem

(Cálculo concluído em 00.035 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha verificou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

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Tempo para Conclusão da Primeira Ordem dada a Constante de Taxa e Concentração Inicial

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Constante de taxa de reação de primeira ordem usando logaritmo para base 10

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Tempo para Conclusão da Reação de Primeira Ordem

LaTeX Vai Tempo para conclusão = 2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem*log10(Concentração Inicial do Reagente A/Concentração no Tempo t do Reagente A)

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Qual é o significado da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius explica o efeito da temperatura na constante de velocidade. Certamente existe a quantidade mínima de energia conhecida como energia de limiar que a molécula reagente deve possuir antes de poder reagir para produzir produtos. A maioria das moléculas dos reagentes, entretanto, tem muito menos energia cinética do que a energia limite à temperatura ambiente e, portanto, não reagem. À medida que a temperatura aumenta, a energia das moléculas do reagente aumenta e se torna igual ou maior que a energia do limiar, o que causa a ocorrência da reação.

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