Coeficiente de Atividade do Componente usando o K-Value para a Lei de Raoult Modificada Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Valor K*Pressão Total do Gás)/Pressão Saturada na Lei de Raoults
γRaoults = (K*PT)/PSaturated
Esta fórmula usa 4 Variáveis
Variáveis Usadas
Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults - O Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults é um fator usado em termodinâmica para explicar desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.
Valor K - O valor K é definido como a razão entre a fração molar da fase de vapor e a fração molar da fase líquida.
Pressão Total do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.
Pressão Saturada na Lei de Raoults - (Medido em Pascal) - Pressão Saturada na Lei de Raoults é a pressão na qual um determinado líquido e seu vapor ou um determinado sólido e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma determinada temperatura.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Valor K: 0.85 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Total do Gás: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Nenhuma conversão necessária
Pressão Saturada na Lei de Raoults: 200 Pascal --> 200 Pascal Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
γRaoults = (K*PT)/PSaturated --> (0.85*102100)/200
Avaliando ... ...
γRaoults = 433.925
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
433.925 --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
433.925 <-- Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Pragati Jaju
Faculdade de Engenharia (COEP), Pune
Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry Calculadoras

Coeficiente de Fugacidade de Componente usando Expressão de Valor K para Formulação Gamma-Phi
​ LaTeX ​ Vai Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults = (Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi)/(Valor K*Pressão Total do Gás)
Valor K do Componente usando Formulação Gamma-Phi
​ LaTeX ​ Vai Valor K = (Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi)/(Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults*Pressão Total do Gás)
Coeficiente de Atividade do Componente usando Expressão de Valor K para Formulação Gamma-Phi
​ LaTeX ​ Vai Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Valor K*Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults*Pressão Total do Gás)/Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi
Relação de Distribuição de Valor-K ou Vapor-Líquido do Componente
​ LaTeX ​ Vai Valor K = Fração molar do componente na fase de vapor/Fração molar do componente em fase líquida

Coeficiente de Atividade do Componente usando o K-Value para a Lei de Raoult Modificada Fórmula

​LaTeX ​Vai
Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Valor K*Pressão Total do Gás)/Pressão Saturada na Lei de Raoults
γRaoults = (K*PT)/PSaturated

Defina o K-Value e sua Relação com a Volatilidade Relativa (α).

O valor K ou razão de distribuição de vapor-líquido de um componente é a razão da fração molar de vapor desse componente para a fração molar líquida desse componente. O valor AK para um componente mais volátil é maior do que um valor K para um componente menos volátil. Isso significa que α (volatilidade relativa) ≥ 1, visto que o maior valor K do componente mais volátil está no numerador e o menor K do componente menos volátil está no denominador.

Quais são as limitações de Henry Law?

A lei de Henry só é aplicável quando as moléculas do sistema estão em estado de equilíbrio. A segunda limitação é que não é verdade quando os gases são colocados sob pressão extremamente alta. A terceira limitação é que não é aplicável quando o gás e a solução participam de reações químicas entre si.

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