Coeficiente de Atividade do Componente usando o K-Value para a Lei de Raoult Modificada Calculadora

Engenharia Financeiro Física Matemática Mais >>

↳

Engenheiro químico Ciência de materiais Civil Elétrico Mais >>

⤿

Termodinâmica Cálculos do Processo Dinâmica e Controle de Processos Engenharia de plantas Mais >>

⤿

Equilíbrio de fase Aplicação da Termodinâmica a Processos de Fluxo Gás ideal Leis da Termodinâmica suas Aplicações e outros Conceitos Básicos Mais >>

⤿

Equilíbrio líquido de vapor Regra de fase de Gibb

⤿

Lei de Raoult, Lei de Raoult modificada e Lei de Henry no VLE Ajustando Modelos de Coeficientes de Atividade aos Dados VLE Correlações para coeficientes de atividade da fase líquida Equação de Antoine Mais >>

⤿

Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry

✖O valor K é definido como a razão entre a fração molar da fase de vapor e a fração molar da fase líquida.ⓘ Valor K [K]			+10% -10%
✖A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão Total do Gás [P_T]			+10% -10%
✖Pressão Saturada na Lei de Raoults é a pressão na qual um determinado líquido e seu vapor ou um determinado sólido e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma determinada temperatura.ⓘ Pressão Saturada na Lei de Raoults [P_Saturated]			+10% -10%

✖O Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults é um fator usado em termodinâmica para explicar desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.ⓘ Coeficiente de Atividade do Componente usando o K-Value para a Lei de Raoult Modificada [γ_Raoults]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

LaTeX

Redefinir

👍

Download Engenheiro químico Fórmula PDF PDF Image

Coeficiente de Atividade do Componente usando o K-Value para a Lei de Raoult Modificada Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Valor K*Pressão Total do Gás)/Pressão Saturada na Lei de Raoults
γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults - O Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults é um fator usado em termodinâmica para explicar desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.
Valor K - O valor K é definido como a razão entre a fração molar da fase de vapor e a fração molar da fase líquida.
Pressão Total do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.
Pressão Saturada na Lei de Raoults - (Medido em Pascal) - Pressão Saturada na Lei de Raoults é a pressão na qual um determinado líquido e seu vapor ou um determinado sólido e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma determinada temperatura.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Valor K: 0.85 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Total do Gás: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Nenhuma conversão necessária
Pressão Saturada na Lei de Raoults: 200 Pascal --> 200 Pascal Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated --> (0.85*102100)/200

Avaliando ... ...

γ_Raoults = 433.925

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

433.925 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

433.925 <-- Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Você está aqui -

Casa » Engenharia » Engenheiro químico » Termodinâmica » Equilíbrio de fase » Equilíbrio líquido de vapor » Lei de Raoult, Lei de Raoult modificada e Lei de Henry no VLE » Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry » Coeficiente de Atividade do Componente usando o K-Value para a Lei de Raoult Modificada

Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!

< Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry Calculadoras

Coeficiente de Fugacidade de Componente usando Expressão de Valor K para Formulação Gamma-Phi

LaTeX Vai Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults = (Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi)/(Valor K*Pressão Total do Gás)

Valor K do Componente usando Formulação Gamma-Phi

LaTeX Vai Valor K = (Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi)/(Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults*Pressão Total do Gás)

Coeficiente de Atividade do Componente usando Expressão de Valor K para Formulação Gamma-Phi

LaTeX Vai Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Valor K*Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults*Pressão Total do Gás)/Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi

Relação de Distribuição de Valor-K ou Vapor-Líquido do Componente

LaTeX Vai Valor K = Fração molar do componente na fase de vapor/Fração molar do componente em fase líquida

Ver mais >>

Coeficiente de Atividade do Componente usando o K-Value para a Lei de Raoult Modificada Fórmula

LaTeX Vai

Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Valor K*Pressão Total do Gás)/Pressão Saturada na Lei de Raoults
γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated

Defina o K-Value e sua Relação com a Volatilidade Relativa (α).

O valor K ou razão de distribuição de vapor-líquido de um componente é a razão da fração molar de vapor desse componente para a fração molar líquida desse componente. O valor AK para um componente mais volátil é maior do que um valor K para um componente menos volátil. Isso significa que α (volatilidade relativa) ≥ 1, visto que o maior valor K do componente mais volátil está no numerador e o menor K do componente menos volátil está no denominador.

Quais são as limitações de Henry Law?

A lei de Henry só é aplicável quando as moléculas do sistema estão em estado de equilíbrio. A segunda limitação é que não é verdade quando os gases são colocados sob pressão extremamente alta. A terceira limitação é que não é aplicável quando o gás e a solução participam de reações químicas entre si.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!