Energia de ativação para reação de primeira ordem Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Energia de Ativação = [R]*Temperatura do Gás*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem))
Ea = [R]*Tgas*(ln(A/kfirst))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis
Constantes Usadas
[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324
Funções usadas
ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)
Variáveis Usadas
Energia de Ativação - (Medido em Joule Per Mole) - A Energia de Ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas.
Temperatura do Gás - (Medido em Kelvin) - A temperatura do gás é a medida do calor ou frio de um gás.
Fator de frequência da equação de Arrhenius - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - O Fator de Frequência da Equação de Arrhenius também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.
Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem - (Medido em 1 por segundo) - A constante de velocidade para reação de primeira ordem é definida como a taxa da reação dividida pela concentração do reagente.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Temperatura do Gás: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Fator de frequência da equação de Arrhenius: 149000000000 Litro por Mole Segundo --> 149000000 Metro cúbico / segundo toupeira (Verifique a conversão ​aqui)
Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem: 0.520001 1 por segundo --> 0.520001 1 por segundo Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Ea = [R]*Tgas*(ln(A/kfirst)) --> [R]*273*(ln(149000000/0.520001))
Avaliando ... ...
Ea = 44201.6215826265
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
44201.6215826265 Joule Per Mole --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
44201.6215826265 44201.62 Joule Per Mole <-- Energia de Ativação
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha verificou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

Reação de primeira ordem Calculadoras

Tempo para Conclusão da Primeira Ordem dada a Constante de Taxa e Concentração Inicial
​ LaTeX ​ Vai Tempo para conclusão = 2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem*log10(Concentração Inicial para Reação de Primeira Ordem/Concentração no Tempo t)
Constante de taxa de reação de primeira ordem usando logaritmo para base 10
​ LaTeX ​ Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = 2.303/Tempo para conclusão*log10(Concentração Inicial para Reação de Primeira Ordem/Concentração no Tempo t)
Tempo para Conclusão da Reação de Primeira Ordem
​ LaTeX ​ Vai Tempo para conclusão = 2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem*log10(Concentração Inicial do Reagente A/Concentração no Tempo t do Reagente A)
Conclusão de meio período da reação de primeira ordem
​ LaTeX ​ Vai Meia hora = 0.693/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem

Energia de ativação para reação de primeira ordem Fórmula

​LaTeX ​Vai
Energia de Ativação = [R]*Temperatura do Gás*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem))
Ea = [R]*Tgas*(ln(A/kfirst))

Qual é o significado da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius explica o efeito da temperatura na constante de velocidade. Certamente existe a quantidade mínima de energia conhecida como energia de limiar que a molécula reagente deve possuir antes de poder reagir para produzir produtos. A maioria das moléculas dos reagentes, entretanto, tem muito menos energia cinética do que a energia limite à temperatura ambiente e, portanto, não reagem. À medida que a temperatura aumenta, a energia das moléculas do reagente aumenta e se torna igual ou maior que a energia do limiar, o que causa a ocorrência da reação.

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