Objętość za pomocą entalpii, energii wewnętrznej i ciśnienia Kalkulator

✖Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.ⓘ Entalpia [H]			+10% -10%
✖Energia wewnętrzna układu termodynamicznego to energia w nim zawarta. Jest to energia niezbędna do stworzenia lub przygotowania systemu w dowolnym stanie wewnętrznym.ⓘ Energia wewnętrzna [U]			+10% -10%
✖Ciśnienie to siła przyłożona prostopadle do powierzchni przedmiotu na jednostkę powierzchni, na którą ta siła jest rozłożona.ⓘ Ciśnienie [P]			+10% -10%

✖Objętość to ilość miejsca, jaką zajmuje substancja lub przedmiot lub która jest zamknięta w pojemniku.ⓘ Objętość za pomocą entalpii, energii wewnętrznej i ciśnienia [V_T]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Objętość za pomocą entalpii, energii wewnętrznej i ciśnienia Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Tom = (Entalpia-Energia wewnętrzna)/Ciśnienie
V_T = (H-U)/P
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Tom - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Objętość to ilość miejsca, jaką zajmuje substancja lub przedmiot lub która jest zamknięta w pojemniku.
Entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.
Energia wewnętrzna - (Mierzone w Dżul) - Energia wewnętrzna układu termodynamicznego to energia w nim zawarta. Jest to energia niezbędna do stworzenia lub przygotowania systemu w dowolnym stanie wewnętrznym.
Ciśnienie - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie to siła przyłożona prostopadle do powierzchni przedmiotu na jednostkę powierzchni, na którą ta siła jest rozłożona.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entalpia: 1.51 Kilodżuli --> 1510 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
Energia wewnętrzna: 0.25 Dżul --> 0.25 Dżul Nie jest wymagana konwersja
Ciśnienie: 38.4 Pascal --> 38.4 Pascal Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

V_T = (H-U)/P --> (1510-0.25)/38.4

Ocenianie ... ...

V_T = 39.31640625

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

39.31640625 Sześcienny Metr --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

39.31640625 ≈ 39.31641 Sześcienny Metr <-- Tom

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Relacje właściwości termodynamicznych » Objętość za pomocą entalpii, energii wewnętrznej i ciśnienia

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Relacje właściwości termodynamicznych Kalkulatory

Ciśnienie za pomocą entalpii, energii wewnętrznej i objętości

LaTeX Iść Ciśnienie = (Entalpia-Energia wewnętrzna)/Tom

Objętość za pomocą entalpii, energii wewnętrznej i ciśnienia

LaTeX Iść Tom = (Entalpia-Energia wewnętrzna)/Ciśnienie

Entalpia wykorzystująca energię wewnętrzną, ciśnienie i objętość

LaTeX Iść Entalpia = Energia wewnętrzna+Ciśnienie*Tom

Energia wewnętrzna za pomocą entalpii, ciśnienia i objętości

LaTeX Iść Energia wewnętrzna = Entalpia-Ciśnienie*Tom

Zobacz więcej >>

Objętość za pomocą entalpii, energii wewnętrznej i ciśnienia Formułę

LaTeX Iść

Tom = (Entalpia-Energia wewnętrzna)/Ciśnienie
V_T = (H-U)/P

Co to jest entalpia?

Entalpia to właściwość układu termodynamicznego, definiowana jako suma energii wewnętrznej układu oraz iloczyn jego ciśnienia i objętości. Jako funkcja stanu entalpia zależy tylko od ostatecznej konfiguracji energii wewnętrznej, ciśnienia i objętości, a nie od ścieżki, którą należy osiągnąć.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!