NWW dwóch liczby

Objętość gazu przy danej średniej prędkości i ciśnieniu Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Kinetyczna teoria gazów Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Objętość gazu Ciśnienie gazu Czynnik acentryczny Energia kinetyczna gazu Więcej >>

✖Masa molowa to masa danej substancji podzielona przez ilość substancji.ⓘ Masa cząsteczkowa [M_molar]			+10% -10%
✖Średnia prędkość gazu jest średnią wszystkich prędkości cząsteczki gazu.ⓘ Średnia prędkość gazu [C_av]			+10% -10%
✖Ciśnienie gazu to siła, jaką gaz wywiera na ścianki pojemnika.ⓘ Ciśnienie gazu [P_gas]			+10% -10%

✖Objętość gazu to ilość zajmowanej przez niego przestrzeni.ⓘ Objętość gazu przy danej średniej prędkości i ciśnieniu [V_gas]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyczna teoria gazów Formułę PDF PDF Image

Objętość gazu przy danej średniej prędkości i ciśnieniu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Objętość gazu = (Masa cząsteczkowa*pi*((Średnia prędkość gazu)^2))/(8*Ciśnienie gazu)
V_gas = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*P_gas)
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne

Używane stałe

pi - Stała Archimedesa Wartość przyjęta jako 3.14159265358979323846264338327950288

Używane zmienne

Objętość gazu - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Objętość gazu to ilość zajmowanej przez niego przestrzeni.
Masa cząsteczkowa - (Mierzone w Kilogram Na Mole) - Masa molowa to masa danej substancji podzielona przez ilość substancji.
Średnia prędkość gazu - (Mierzone w Metr na sekundę) - Średnia prędkość gazu jest średnią wszystkich prędkości cząsteczki gazu.
Ciśnienie gazu - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie gazu to siła, jaką gaz wywiera na ścianki pojemnika.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Masa cząsteczkowa: 44.01 Gram na mole --> 0.04401 Kilogram Na Mole (Sprawdź konwersję tutaj)
Średnia prędkość gazu: 5 Metr na sekundę --> 5 Metr na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Ciśnienie gazu: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

V_gas = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*P_gas) --> (0.04401*pi*((5)^2))/(8*0.215)

Ocenianie ... ...

V_gas = 2.00961471925126

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

2.00961471925126 Sześcienny Metr -->2009.61471925126 Litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

2009.61471925126 ≈ 2009.615 Litr <-- Objętość gazu

(Obliczenie zakończone za 00.021 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyczna teoria gazów » Objętość gazu » Objętość gazu przy danej średniej prędkości i ciśnieniu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Objętość gazu Kalkulatory

Objętość gazu przy danej średniej prędkości i ciśnieniu w 2D

LaTeX Iść Objętość gazu = (Masa cząsteczkowa*2*((Średnia prędkość gazu)^2))/(pi*Ciśnienie gazu)

Objętość gazu przy danej średniej prędkości i ciśnieniu

LaTeX Iść Objętość gazu = (Masa cząsteczkowa*pi*((Średnia prędkość gazu)^2))/(8*Ciśnienie gazu)

Objętość gazu podana najbardziej prawdopodobną prędkością i ciśnieniem

LaTeX Iść Objętość gazu = (Masa cząsteczkowa*((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2))/(2*Ciśnienie gazu)

Objętość gazu podana energia kinetyczna

LaTeX Iść Objętość gazu = (2/3)*(Energia kinetyczna/Ciśnienie gazu)

Zobacz więcej >>

Objętość gazu przy danej średniej prędkości i ciśnieniu Formułę

LaTeX Iść

Objętość gazu = (Masa cząsteczkowa*pi*((Średnia prędkość gazu)^2))/(8*Ciśnienie gazu)
V_gas = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*P_gas)

Jakie są postulaty kinetycznej teorii gazów?

1) Rzeczywista objętość cząsteczek gazu jest pomijalna w porównaniu z całkowitą objętością gazu. 2) brak siły przyciągania między cząsteczkami gazu. 3) Cząstki gazu są w ciągłym losowym ruchu. 4) Cząsteczki gazu zderzają się ze sobą oraz ze ścianami pojemnika. 5) Zderzenia są doskonale elastyczne. 6) Różne cząsteczki gazu mają różne prędkości. 7) Średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!