Kalkulator NWW

Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE Kalkulator

Inżynieria Budżetowy Chemia Fizyka Więcej >>

↳

Inżynieria chemiczna Cywilny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Więcej >>

⤿

Termodynamika Dynamika płynów Dynamika procesu i kontrola Inżynieria reakcji chemicznych Więcej >>

⤿

Równowaga fazowa Chłodzenie i upłynnianie Gaz doskonały Prawa termodynamiki, ich zastosowania i inne podstawowe pojęcia Więcej >>

⤿

Równowaga pary i cieczy Zasada Fazy Gibbabb

⤿

Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE Dopasowywanie modeli współczynników aktywności do danych VLE Korelacje dla współczynników aktywności fazy ciekłej Lokalne modele kompozycji Więcej >>

⤿

Wartości K dla sformułowania Gamma Phi, prawa Raoulta, zmodyfikowanego prawa Raoulta i prawa Henry'ego

✖Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.ⓘ Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej [x_Liquid]			+10% -10%
✖Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa jest czynnikiem stosowanym w termodynamice w celu uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania mieszaniny substancji chemicznych.ⓘ Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa [γ_Raoults]			+10% -10%
✖Ciśnienie nasycenia to ciśnienie, pod którym dana ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.ⓘ Nasycone ciśnienie [P^sat]			+10% -10%
✖Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.ⓘ Całkowite ciśnienie gazu [P_T]			+10% -10%

✖Udział molowy składnika w fazie gazowej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie gazowej.ⓘ Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE [y_Gas]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)/Całkowite ciśnienie gazu
y_Gas = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/P_T
Ta formuła używa 5 Zmienne

Używane zmienne

Udział molowy składnika w fazie gazowej - Udział molowy składnika w fazie gazowej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie gazowej.
Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa - Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa jest czynnikiem stosowanym w termodynamice w celu uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania mieszaniny substancji chemicznych.
Nasycone ciśnienie - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie nasycenia to ciśnienie, pod którym dana ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.
Całkowite ciśnienie gazu - (Mierzone w Pascal) - Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej: 0.51 --> Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa: 0.9 --> Nie jest wymagana konwersja
Nasycone ciśnienie: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Całkowite ciśnienie gazu: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

y_Gas = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/P_T --> (0.51*0.9*50000)/102100

Ocenianie ... ...

y_Gas = 0.224779627815867

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.224779627815867 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.224779627815867 ≈ 0.22478 <-- Udział molowy składnika w fazie gazowej

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Równowaga fazowa » Równowaga pary i cieczy » Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE » Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

< Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE Kalkulatory

Ułamek molowy w fazie ciekłej przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)

Współczynnik aktywności przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)

Ciśnienie nasycone przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Nasycone ciśnienie = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa)

Ciśnienie całkowite przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)/Udział molowy składnika w fazie gazowej

Zobacz więcej >>

< Zmodyfikowane prawo Raoulta Kalkulatory

Ułamek molowy w fazie ciekłej przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)

Współczynnik aktywności przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)

Ciśnienie nasycone przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Nasycone ciśnienie = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa)

Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)/Całkowite ciśnienie gazu

Zobacz więcej >>

Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE Formułę

LaTeX Iść

Wyjaśnij równowagę parowo-cieczową (VLE).

Współczynnik aktywności jest współczynnikiem używanym w termodynamice w celu uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych. W idealnej mieszaninie mikroskopijne interakcje między każdą parą związków chemicznych są takie same (lub makroskopowo równoważne, zmiana entalpii roztworu i wahania objętości podczas mieszania są zerowe), w wyniku czego właściwości mieszanin można wyrazić bezpośrednio w terminów prostych stężeń lub ciśnień cząstkowych substancji obecnych np. prawo Raoulta. Odchylenia od idealności są kompensowane poprzez modyfikację stężenia za pomocą współczynnika aktywności. Analogicznie, wyrażenia obejmujące gazy można korygować pod kątem braku idealności przez skalowanie ciśnień cząstkowych za pomocą współczynnika lotności.

Jakie są ograniczenia prawa Henry'ego?

Prawo Henry'ego ma zastosowanie tylko wtedy, gdy cząsteczki układu są w stanie równowagi. Drugim ograniczeniem jest to, że nie jest to prawdą, gdy gazy znajdują się pod bardzo wysokim ciśnieniem. Trzecie ograniczenie, że nie ma zastosowania, gdy gaz i roztwór uczestniczą ze sobą w reakcjach chemicznych.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!