Energia interakcji Van der Waalsa między dwoma ciałami sferycznymi Kalkulator

✖Współczynnik Hamakera A można zdefiniować dla interakcji ciało-ciało Van der Waalsa.ⓘ Współczynnik Hamakera [A]			+10% -10%
✖Promień korpusu kulistego 1 przedstawiony jako R1.ⓘ Promień kulistego korpusu 1 [R₁]			+10% -10%
✖Promień korpusu kulistego 2 przedstawiony jako R1.ⓘ Promień kulistego korpusu 2 [R₂]			+10% -10%
✖Odległość od środka do środka to pojęcie odległości, zwane także odstępem środkowym, z = R1 R2 r.ⓘ Odległość od środka do środka [z]			+10% -10%

✖Energia interakcji Van der Waalsa obejmuje przyciąganie i odpychanie między atomami, cząsteczkami i powierzchniami, a także inne siły międzycząsteczkowe.ⓘ Energia interakcji Van der Waalsa między dwoma ciałami sferycznymi [U_VWaals]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Prawdziwy gaz Formułę PDF PDF Image

Energia interakcji Van der Waalsa między dwoma ciałami sferycznymi Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Energia interakcji Van der Waalsa = (-(Współczynnik Hamakera/6))*(((2*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)^2)))+((2*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1-Promień kulistego korpusu 2)^2)))+ln(((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)^2))/((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1-Promień kulistego korpusu 2)^2))))
U_VWaals = (-(A/6))*(((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁+R₂)^2)))+((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁-R₂)^2)))+ln(((z^2)-((R₁+R₂)^2))/((z^2)-((R₁-R₂)^2))))
Ta formuła używa 1 Funkcje, 5 Zmienne

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Energia interakcji Van der Waalsa - (Mierzone w Dżul) - Energia interakcji Van der Waalsa obejmuje przyciąganie i odpychanie między atomami, cząsteczkami i powierzchniami, a także inne siły międzycząsteczkowe.
Współczynnik Hamakera - (Mierzone w Dżul) - Współczynnik Hamakera A można zdefiniować dla interakcji ciało-ciało Van der Waalsa.
Promień kulistego korpusu 1 - (Mierzone w Metr) - Promień korpusu kulistego 1 przedstawiony jako R1.
Promień kulistego korpusu 2 - (Mierzone w Metr) - Promień korpusu kulistego 2 przedstawiony jako R1.
Odległość od środka do środka - (Mierzone w Metr) - Odległość od środka do środka to pojęcie odległości, zwane także odstępem środkowym, z = R1 R2 r.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Współczynnik Hamakera: 100 Dżul --> 100 Dżul Nie jest wymagana konwersja
Promień kulistego korpusu 1: 12 Angstrom --> 1.2E-09 Metr (Sprawdź konwersję tutaj)
Promień kulistego korpusu 2: 15 Angstrom --> 1.5E-09 Metr (Sprawdź konwersję tutaj)
Odległość od środka do środka: 40 Angstrom --> 4E-09 Metr (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

U_VWaals = (-(A/6))*(((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁+R₂)^2)))+((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁-R₂)^2)))+ln(((z^2)-((R₁+R₂)^2))/((z^2)-((R₁-R₂)^2)))) --> (-(100/6))*(((2*1.2E-09*1.5E-09)/((4E-09^2)-((1.2E-09+1.5E-09)^2)))+((2*1.2E-09*1.5E-09)/((4E-09^2)-((1.2E-09-1.5E-09)^2)))+ln(((4E-09^2)-((1.2E-09+1.5E-09)^2))/((4E-09^2)-((1.2E-09-1.5E-09)^2))))

Ocenianie ... ...

U_VWaals = -0.618579303089315

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

-0.618579303089315 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

-0.618579303089315 ≈ -0.618579 Dżul <-- Energia interakcji Van der Waalsa

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyczna teoria gazów » Prawdziwy gaz » Van der Waals Force » Energia interakcji Van der Waalsa między dwoma ciałami sferycznymi

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh zweryfikował ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

< Van der Waals Force Kalkulatory

Energia interakcji Van der Waalsa między dwoma ciałami sferycznymi

LaTeX Iść Energia interakcji Van der Waalsa = (-(Współczynnik Hamakera/6))*(((2*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)^2)))+((2*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1-Promień kulistego korpusu 2)^2)))+ln(((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)^2))/((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1-Promień kulistego korpusu 2)^2))))

Energia potencjalna w granicy najbliższego podejścia

LaTeX Iść Energia potencjalna w limicie = (-Współczynnik Hamakera*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)*6*Odległość między powierzchniami)

Odległość między powierzchniami podana energia potencjalna w granicy bliskiego podejścia

LaTeX Iść Odległość między powierzchniami = (-Współczynnik Hamakera*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)*6*Energia potencjalna)

Promień ciała kulistego 1 przy danej energii potencjalnej w granicy najbliższego podejścia

LaTeX Iść Promień kulistego korpusu 1 = 1/((-Współczynnik Hamakera/(Energia potencjalna*6*Odległość między powierzchniami))-(1/Promień kulistego korpusu 2))

Zobacz więcej >>

Energia interakcji Van der Waalsa między dwoma ciałami sferycznymi Formułę

LaTeX Iść

Jakie są główne cechy sił Van der Waalsa?

1) Są słabsze niż zwykłe wiązania kowalencyjne i jonowe. 2) Siły Van der Waalsa są addytywne i nie mogą być nasycone. 3) Nie mają charakterystyki kierunkowej. 4) Wszystkie są siłami bliskiego zasięgu, dlatego należy brać pod uwagę tylko interakcje między najbliższymi cząstkami (zamiast wszystkich cząstek). Przyciąganie Van der Waalsa jest większe, gdy cząsteczki są bliżej. 5) Siły Van der Waalsa są niezależne od temperatury, z wyjątkiem oddziaływań dipol-dipol.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!