Kalkulator NWW

Van der Waals Stała b przy danej temperaturze Boyle'a Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Kinetyczna teoria gazów Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Van der Waals Constant Ciśnienie gazu Czynnik acentryczny Energia kinetyczna gazu Więcej >>

✖Stała van der Waalsa a zależy od międzycząsteczkowej siły przyciągania w cząsteczkach gazu.ⓘ Van der Waals Stała a [a]			+10% -10%
✖Temperatura Boyle'a to temperatura, w której gaz rzeczywisty spełnia prawo gazu doskonałego.ⓘ Temperatura Boyle'a [T_b]			+10% -10%

✖Stała b van der Waalsa wraz z liczbą moli jest objętością gazu nieściśliwego.ⓘ Van der Waals Stała b przy danej temperaturze Boyle'a [b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyczna teoria gazów Formułę PDF PDF Image

Van der Waals Stała b przy danej temperaturze Boyle'a Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Van der Waals Stała b = (Van der Waals Stała a/([R]*Temperatura Boyle'a))
b = (a/([R]*T_b))
Ta formuła używa 1 Stałe, 3 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Van der Waals Stała b - (Mierzone w Metr sześcienny na mol) - Stała b van der Waalsa wraz z liczbą moli jest objętością gazu nieściśliwego.
Van der Waals Stała a - (Mierzone w Pascal Square Kilolitr na mol kwadratowy) - Stała van der Waalsa a zależy od międzycząsteczkowej siły przyciągania w cząsteczkach gazu.
Temperatura Boyle'a - (Mierzone w kelwin) - Temperatura Boyle'a to temperatura, w której gaz rzeczywisty spełnia prawo gazu doskonałego.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Van der Waals Stała a: 2 Pascal Square Kilolitr na mol kwadratowy --> 2 Pascal Square Kilolitr na mol kwadratowy Nie jest wymagana konwersja
Temperatura Boyle'a: 200 kelwin --> 200 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

b = (a/([R]*T_b)) --> (2/([R]*200))

Ocenianie ... ...

b = 0.00120272355042726

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.00120272355042726 Metr sześcienny na mol -->1.20272355042726 Litr na mol (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1.20272355042726 ≈ 1.202724 Litr na mol <-- Van der Waals Stała b

(Obliczenie zakończone za 00.008 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyczna teoria gazów » Van der Waals Constant » Van der Waals Stała b przy danej temperaturze Boyle'a

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< Van der Waals Constant Kalkulatory

Van der Waalsa Stała b przy danej temperaturze krytycznej

LaTeX Iść Van der Waals Stała b = (8*Van der Waals Stała a)/(27*Krytyczna temperatura*[R])

Van der Waalsa Stała b przy danym ciśnieniu krytycznym

LaTeX Iść Van der Waals Stała b = sqrt(Van der Waals Stała a/(27*Ciśnienie krytyczne))

Van der Waals Stała b przy danej temperaturze Boyle'a

LaTeX Iść Van der Waals Stała b = (Van der Waals Stała a/([R]*Temperatura Boyle'a))

Van der Waals Stała b przy danej objętości krytycznej

LaTeX Iść Van der Waals Stała b = (Objętość krytyczna/3)

Zobacz więcej >>

Van der Waals Stała b przy danej temperaturze Boyle'a Formułę

LaTeX Iść

Van der Waals Stała b = (Van der Waals Stała a/([R]*Temperatura Boyle'a))
b = (a/([R]*T_b))

Jakie są postulaty kinetycznej teorii gazów?

1) Rzeczywista objętość cząsteczek gazu jest pomijalna w porównaniu z całkowitą objętością gazu. 2) brak siły przyciągania między cząsteczkami gazu. 3) Cząstki gazu są w ciągłym losowym ruchu. 4) Cząsteczki gazu zderzają się ze sobą oraz ze ścianami pojemnika. 5) Zderzenia są doskonale elastyczne. 6) Różne cząsteczki gazu mają różne prędkości. 7) Średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!