Ciśnienie całkowite przy użyciu formuły gamma-phi VLE Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności*Nasycone ciśnienie)/(Udział molowy składnika w fazie gazowej*Współczynnik nietrwałości)
PT = (xLiquid*γ*Psat )/(yGas*ϕ)
Ta formuła używa 6 Zmienne
Używane zmienne
Całkowite ciśnienie gazu - (Mierzone w Pascal) - Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.
Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Współczynnik aktywności - Współczynnik aktywności jest czynnikiem stosowanym w termodynamice w celu uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.
Nasycone ciśnienie - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie nasycenia to ciśnienie, pod którym dana ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.
Udział molowy składnika w fazie gazowej - Udział molowy składnika w fazie gazowej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie gazowej.
Współczynnik nietrwałości - Współczynnik lotności to stosunek lotności do ciśnienia tego składnika.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej: 0.51 --> Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik aktywności: 1.5 --> Nie jest wymagana konwersja
Nasycone ciśnienie: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Udział molowy składnika w fazie gazowej: 0.3 --> Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik nietrwałości: 0.95 --> Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
PT = (xLiquid*γ*Psat )/(yGas*ϕ) --> (0.51*1.5*50000)/(0.3*0.95)
Ocenianie ... ...
PT = 134210.526315789
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
134210.526315789 Pascal --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
134210.526315789 134210.5 Pascal <-- Całkowite ciśnienie gazu
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Shivam Sinha
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal
Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Pragati Jaju
Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune
Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Wartości K dla sformułowania Gamma Phi, prawa Raoulta, zmodyfikowanego prawa Raoulta i prawa Henry'ego Kalkulatory

Współczynnik lotności składnika przy użyciu wyrażenia wartości K dla formułowania gamma-phi
​ LaTeX ​ Iść Współczynnik fugacity w prawie Raoulta = (Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Ciśnienie nasycone w formulacji Gamma-Phi)/(Wartość K*Całkowite ciśnienie gazu)
Wartość K składnika przy użyciu formuły Gamma-Phi
​ LaTeX ​ Iść Wartość K = (Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Ciśnienie nasycone w formulacji Gamma-Phi)/(Współczynnik fugacity w prawie Raoulta*Całkowite ciśnienie gazu)
Współczynnik aktywności składnika przy użyciu wyrażenia wartości K dla formułowania Gamma-Phi
​ LaTeX ​ Iść Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa = (Wartość K*Współczynnik fugacity w prawie Raoulta*Całkowite ciśnienie gazu)/Ciśnienie nasycone w formulacji Gamma-Phi
Wartość K lub współczynnik dystrybucji pary do cieczy składnika
​ LaTeX ​ Iść Wartość K = Udział molowy składnika w fazie gazowej/Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej

Ciśnienie całkowite przy użyciu formuły gamma-phi VLE Formułę

​LaTeX ​Iść
Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności*Nasycone ciśnienie)/(Udział molowy składnika w fazie gazowej*Współczynnik nietrwałości)
PT = (xLiquid*γ*Psat )/(yGas*ϕ)

Wyjaśnij równowagę parowo-cieczową (VLE).

Współczynnik aktywności jest współczynnikiem używanym w termodynamice w celu uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych. W idealnej mieszaninie mikroskopijne interakcje między każdą parą związków chemicznych są takie same (lub makroskopowo równoważne, zmiana entalpii roztworu i wahania objętości podczas mieszania są zerowe), w wyniku czego właściwości mieszanin można wyrazić bezpośrednio w terminów prostych stężeń lub ciśnień cząstkowych substancji obecnych np. prawo Raoulta. Odchylenia od idealności są kompensowane poprzez modyfikację stężenia za pomocą współczynnika aktywności. Analogicznie, wyrażenia obejmujące gazy można korygować pod kątem braku idealności przez skalowanie ciśnień cząstkowych za pomocą współczynnika lotności.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!