Kalkulator NWW

Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczeń punktu rosy-bąbelkowego ze zmodyfikowanym prawem Raoulta Kalkulator

Inżynieria Budżetowy Chemia Fizyka Więcej >>

↳

Inżynieria chemiczna Cywilny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Więcej >>

⤿

Termodynamika Dynamika płynów Dynamika procesu i kontrola Inżynieria reakcji chemicznych Więcej >>

⤿

Równowaga fazowa Chłodzenie i upłynnianie Gaz doskonały Prawa termodynamiki, ich zastosowania i inne podstawowe pojęcia Więcej >>

⤿

Równowaga pary i cieczy Zasada Fazy Gibbabb

⤿

Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE Dopasowywanie modeli współczynników aktywności do danych VLE Korelacje dla współczynników aktywności fazy ciekłej Lokalne modele kompozycji Więcej >>

⤿

Wartości K dla sformułowania Gamma Phi, prawa Raoulta, zmodyfikowanego prawa Raoulta i prawa Henry'ego

✖Ułamek molowy składnika 1 w fazie gazowej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie gazowej.ⓘ Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej [y₁]			+10% -10%
✖Współczynnik aktywności składnika 1 jest współczynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.ⓘ Współczynnik aktywności komponentu 1 [γ₁]			+10% -10%
✖Ciśnienie nasycenia składnika 1 to ciśnienie, przy którym dany składnik 1 ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.ⓘ Ciśnienie nasycenia składnika 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie parowej.ⓘ Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej [y₂]			+10% -10%
✖Współczynnik aktywności składnika 2 jest czynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.ⓘ Współczynnik aktywności komponentu 2 [γ₂]			+10% -10%
✖Ciśnienie nasycenia składnika 2 to ciśnienie, przy którym dany składnik 2 ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.ⓘ Ciśnienie nasycenia składnika 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.ⓘ Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczeń punktu rosy-bąbelkowego ze zmodyfikowanym prawem Raoulta [P_T]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczeń punktu rosy-bąbelkowego ze zmodyfikowanym prawem Raoulta Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Całkowite ciśnienie gazu = 1/((Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej/(Współczynnik aktywności komponentu 1*Ciśnienie nasycenia składnika 1))+(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej/(Współczynnik aktywności komponentu 2*Ciśnienie nasycenia składnika 2)))
P_T = 1/((y₁/(γ₁*P1^sat))+(y₂/(γ₂*P2^sat)))
Ta formuła używa 7 Zmienne

Używane zmienne

Całkowite ciśnienie gazu - (Mierzone w Pascal) - Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.
Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej - Ułamek molowy składnika 1 w fazie gazowej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie gazowej.
Współczynnik aktywności komponentu 1 - Współczynnik aktywności składnika 1 jest współczynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.
Ciśnienie nasycenia składnika 1 - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie nasycenia składnika 1 to ciśnienie, przy którym dany składnik 1 ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.
Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej - Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie parowej.
Współczynnik aktywności komponentu 2 - Współczynnik aktywności składnika 2 jest czynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.
Ciśnienie nasycenia składnika 2 - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie nasycenia składnika 2 to ciśnienie, przy którym dany składnik 2 ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej: 0.5 --> Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik aktywności komponentu 1: 1.13 --> Nie jest wymagana konwersja
Ciśnienie nasycenia składnika 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej: 0.55 --> Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik aktywności komponentu 2: 1.12 --> Nie jest wymagana konwersja
Ciśnienie nasycenia składnika 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

P_T = 1/((y₁/(γ₁*P1^sat))+(y₂/(γ₂*P2^sat))) --> 1/((0.5/(1.13*10))+(0.55/(1.12*15)))

Ocenianie ... ...

P_T = 12.9893944577489

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

12.9893944577489 Pascal --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

12.9893944577489 ≈ 12.98939 Pascal <-- Całkowite ciśnienie gazu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Równowaga fazowa » Równowaga pary i cieczy » Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE » Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczeń punktu rosy-bąbelkowego ze zmodyfikowanym prawem Raoulta

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE Kalkulatory

Ułamek molowy w fazie ciekłej przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)

Współczynnik aktywności przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)

Ciśnienie nasycone przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Nasycone ciśnienie = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa)

Ciśnienie całkowite przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

LaTeX Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)/Udział molowy składnika w fazie gazowej

Zobacz więcej >>

Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczeń punktu rosy-bąbelkowego ze zmodyfikowanym prawem Raoulta Formułę

LaTeX Iść

Wyjaśnij równowagę parowo-cieczową (VLE).

Równowaga para-ciecz (VLE) opisuje rozkład związków chemicznych między fazą gazową i ciekłą. Stężenie pary w kontakcie z cieczą, zwłaszcza w stanie równowagi, jest często wyrażane w postaci prężności pary, która będzie ciśnieniem cząstkowym (częścią całkowitego ciśnienia gazu), jeśli jakikolwiek inny gaz (y) są obecne w parze . Równowagowe ciśnienie pary cieczy jest na ogół silnie zależne od temperatury. W stanie równowagi para-ciecz ciecz z poszczególnymi składnikami w określonych stężeniach będzie miała równowagę pary, w której stężenia lub ciśnienia cząstkowe składników pary mają określone wartości w zależności od wszystkich stężeń składników cieczy i temperatury.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!