Czas potrzebny do zakończenia reakcji Kalkulator

✖Stała szybkości reakcji w przód służy do określenia zależności między stężeniem molowym reagentów a szybkością reakcji chemicznej w kierunku do przodu.ⓘ Stała szybkości reakcji do przodu [k_f]			+10% -10%
✖Stężenie reagenta w stanie równowagi definiuje się jako ilość reagenta obecnego, gdy reakcja jest w stanie równowagi.ⓘ Stężenie reagenta w stanie równowagi [x_eq]			+10% -10%
✖Początkowe stężenie reagenta A definiuje się jako stężenie reagenta A w czasie t=0.ⓘ Początkowe stężenie reagenta A [A₀]			+10% -10%
✖Stężenie produktu w czasie t definiuje się jako ilość reagenta, który został przekształcony w produkt w przedziale czasu t.ⓘ Stężenie produktu w czasie t [x]			+10% -10%

✖Czas jest używany do zdefiniowania okresu czasu potrzebnego reagentowi do podania określonej ilości produktu w reakcji chemicznej.ⓘ Czas potrzebny do zakończenia reakcji [t]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Reakcje złożone Formułę PDF PDF Image

Czas potrzebny do zakończenia reakcji Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Czas = (1/Stała szybkości reakcji do przodu)*(Stężenie reagenta w stanie równowagi/(2*Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))*ln((Początkowe stężenie reagenta A*Stężenie reagenta w stanie równowagi+Stężenie produktu w czasie t*(Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie reagenta w stanie równowagi-Stężenie produktu w czasie t)))
t = (1/k_f)*(x_eq/(2*A₀-x_eq))*ln((A₀*x_eq+x*(A₀-x_eq))/(A₀*(x_eq-x)))
Ta formuła używa 1 Funkcje, 5 Zmienne

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Czas - (Mierzone w Drugi) - Czas jest używany do zdefiniowania okresu czasu potrzebnego reagentowi do podania określonej ilości produktu w reakcji chemicznej.
Stała szybkości reakcji do przodu - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stała szybkości reakcji w przód służy do określenia zależności między stężeniem molowym reagentów a szybkością reakcji chemicznej w kierunku do przodu.
Stężenie reagenta w stanie równowagi - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie reagenta w stanie równowagi definiuje się jako ilość reagenta obecnego, gdy reakcja jest w stanie równowagi.
Początkowe stężenie reagenta A - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Początkowe stężenie reagenta A definiuje się jako stężenie reagenta A w czasie t=0.
Stężenie produktu w czasie t - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie produktu w czasie t definiuje się jako ilość reagenta, który został przekształcony w produkt w przedziale czasu t.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała szybkości reakcji do przodu: 9.74E-05 1 na sekundę --> 9.74E-05 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Stężenie reagenta w stanie równowagi: 70 mole/litr --> 70000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Początkowe stężenie reagenta A: 100 mole/litr --> 100000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie produktu w czasie t: 27.5 mole/litr --> 27500 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

t = (1/k_f)*(x_eq/(2*A₀-x_eq))*ln((A₀*x_eq+x*(A₀-x_eq))/(A₀*(x_eq-x))) --> (1/9.74E-05)*(70000/(2*100000-70000))*ln((100000*70000+27500*(100000-70000))/(100000*(70000-27500)))

Ocenianie ... ...

t = 3374.53267606163

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

3374.53267606163 Drugi --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

3374.53267606163 ≈ 3374.533 Drugi <-- Czas

(Obliczenie zakończone za 00.015 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcje złożone » Reakcje odwracalne » Reakcje pierwszego rzędu sprzeciwiają się reakcjom drugiego rzędu » Czas potrzebny do zakończenia reakcji

Kredyty

Stworzone przez SUDIPTA SAHA

ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA utworzył ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Soupayan banerjee

Narodowy Uniwersytet Nauk Sądowych (NUJS), Kalkuta

Soupayan banerjee zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Reakcje pierwszego rzędu sprzeciwiają się reakcjom drugiego rzędu Kalkulatory

Stała szybkości dla reakcji do przodu

LaTeX Iść Stała szybkości reakcji do przodu = (1/Czas)*(Stężenie reagenta w stanie równowagi/(2*Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))*ln((Początkowe stężenie reagenta A*Stężenie reagenta w stanie równowagi+Stężenie produktu w czasie t*(Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie reagenta w stanie równowagi-Stężenie produktu w czasie t)))

Czas potrzebny do zakończenia reakcji

LaTeX Iść Czas = (1/Stała szybkości reakcji do przodu)*(Stężenie reagenta w stanie równowagi/(2*Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))*ln((Początkowe stężenie reagenta A*Stężenie reagenta w stanie równowagi+Stężenie produktu w czasie t*(Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie reagenta w stanie równowagi-Stężenie produktu w czasie t)))

Stała szybkości dla reakcji wstecznej

LaTeX Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = Stała szybkości reakcji do przodu*(Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi)/Stężenie reagenta w stanie równowagi^2

< Ważne wzory na reakcję odwracalną Kalkulatory

Stężenie reagentów w danym czasie t

LaTeX Iść Stężenie A w czasie t = Początkowe stężenie reagenta A*(Stała szybkości reakcji do przodu/(Stała szybkości reakcji do przodu+Stała szybkości reakcji wstecznej))*((Stała szybkości reakcji wstecznej/Stała szybkości reakcji do przodu)+exp(-(Stała szybkości reakcji do przodu+Stała szybkości reakcji wstecznej)*Czas))

Stężenie produktu dla 1. rzędu, przeciwne przez 1. zamówienie Rxn, biorąc pod uwagę początkowe stężenie B większe niż 0

LaTeX Iść Stężenie produktu w czasie t = Stężenie reagenta w stanie równowagi*(1-exp(-Stała szybkości reakcji do przodu*((Początkowe stężenie reagenta A+Początkowe stężenie reagenta B)/(Początkowe stężenie reagenta B+Stężenie reagenta w stanie równowagi))*Czas))

Stężenie produktu pierwszego rzędu przeciwne reakcji pierwszego rzędu przy podanym stężeniu początkowym reagenta

LaTeX Iść Stężenie produktu w czasie t = Stężenie reagenta w stanie równowagi*(1-exp(-Stała szybkości reakcji do przodu*Czas*(Początkowe stężenie reagenta A/Stężenie reagenta w stanie równowagi)))

Stężenie produktu pierwszego rzędu przeciwstawione reakcji pierwszego rzędu w danym czasie t

LaTeX Iść Stężenie produktu w czasie t = Stężenie reagenta w stanie równowagi*(1-exp(-(Stała szybkości reakcji do przodu+Stała szybkości reakcji wstecznej)*Czas))

Zobacz więcej >>

Czas potrzebny do zakończenia reakcji Formułę

LaTeX Iść

Co to jest reakcja przeciwna?

Przeciwna reakcja lub reakcja odwracalna to taka, w której jednocześnie zachodzi reakcja do przodu i do tyłu. Zacznijmy od tego, że szybkość reakcji do przodu jest bardzo duża i maleje wraz ze spadkiem stężenia reagentów w czasie. Podobnie początkowo tempo reakcji wstecznej jest powolne i zwiększa się wraz ze wzrostem stężenia produktu w czasie. Stan, w którym szybkość reakcji do przodu jest równa szybkości reakcji wstecz, nazywamy stanem równowagi. Tak więc równowaga jest równowagą dynamiczną, w której wszyscy uczestnicy reakcji tworzą się tak szybko, jak ulegają zniszczeniu, a zatem nie obserwuje się dalszych zmian w różnych stężeniach.

Jakie są klasyfikacje reakcji przeciwstawnych?

Reakcję odwracalną można sklasyfikować na podstawie rzędów elementarnych reakcji do przodu i do tyłu. Poniżej opisujemy kilka odwracalnych reakcji odpowiednio sklasyfikowanych: 1. Reakcja pierwszego rzędu przeciwstawiona reakcji pierwszego rzędu 2. Reakcja pierwszego rzędu przeciwna reakcji drugiego rzędu 3. Przeciwstawienie drugiego rzędu reakcja pierwszej kolejności 4. Reakcja drugiego rzędu przeciwna reakcji drugiego rzędu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!