Kalkulator NWW

Molalność teoretyczna z uwzględnieniem czynnika Van't Hoffa Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Rozwiązanie i właściwości koligatywne Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Czynnik Van't Hoffa Ciśnienie osmotyczne Depresja w punkcie zamarzania Niemieszalne płyny Więcej >>

✖Obserwowana molalność to obserwowana eksperymentalnie molalność roztworu.ⓘ Obserwowana molalność [m_obs]			+10% -10%
✖Czynnik Van't Hoffa to stosunek obserwowanej właściwości koligatywnej do teoretycznej właściwości koligatywnej.ⓘ Czynnik Van't Hoffa [i]			+10% -10%

✖Molalność teoretyczna to teoretycznie uzyskana molalność roztworu.ⓘ Molalność teoretyczna z uwzględnieniem czynnika Van't Hoffa [m_theoretical]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Czynnik Van't Hoffa Formuły PDF PDF Image

Molalność teoretyczna z uwzględnieniem czynnika Van't Hoffa Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Molalność teoretyczna = Obserwowana molalność/Czynnik Van't Hoffa
m_theoretical = m_obs/i
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Molalność teoretyczna - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność teoretyczna to teoretycznie uzyskana molalność roztworu.
Obserwowana molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Obserwowana molalność to obserwowana eksperymentalnie molalność roztworu.
Czynnik Van't Hoffa - Czynnik Van't Hoffa to stosunek obserwowanej właściwości koligatywnej do teoretycznej właściwości koligatywnej.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Obserwowana molalność: 1.512 Kret / kilogram --> 1.512 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja
Czynnik Van't Hoffa: 1.008 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

m_theoretical = m_obs/i --> 1.512/1.008

Ocenianie ... ...

m_theoretical = 1.5

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1.5 Kret / kilogram --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1.5 Kret / kilogram <-- Molalność teoretyczna

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Czynnik Van't Hoffa » Molalność teoretyczna z uwzględnieniem czynnika Van't Hoffa

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Czynnik Van't Hoffa Kalkulatory

Zaobserwowana lub eksperymentalna wartość właściwości koligatywnej przy uwzględnieniu współczynnika Van't Hoffa

LaTeX Iść Eksperymentalna wartość własności koligacyjnej = Czynnik Van't Hoffa*Wartość teoretyczna własności kolegiatywnej

Czynnik Van't Hoffa biorąc pod uwagę właściwość koligatywną

LaTeX Iść Czynnik Van't Hoffa = Eksperymentalna wartość własności koligacyjnej/Wartość teoretyczna własności kolegiatywnej

Stopień asocjacji ze względu na współczynnik Van't Hoffa

LaTeX Iść Stopień stowarzyszenia = (Współczynnik Van't Hoffa dla stopnia asocjacji-1)/((1/Liczba jonów)-1)

Stopień dysocjacji ze względu na współczynnik Van't Hoffa

LaTeX Iść Stopień dysocjacji = (Czynnik Van't Hoffa-1)/(Liczba jonów-1)

Zobacz więcej >>

Molalność teoretyczna z uwzględnieniem czynnika Van't Hoffa Formułę

LaTeX Iść

Molalność teoretyczna = Obserwowana molalność/Czynnik Van't Hoffa
m_theoretical = m_obs/i

Do czego ma zastosowanie współczynnik Van't Hoffa?

Współczynnik Van 't Hoffa i jest miarą wpływu substancji rozpuszczonej na właściwości koligatywne, takie jak ciśnienie osmotyczne, względne obniżenie prężności pary, podwyższenie temperatury wrzenia i obniżenie temperatury zamarzania. Współczynnik Van 't Hoffa jest stosunkiem między rzeczywistym stężeniem cząstek wytwarzanych podczas rozpuszczania substancji a stężeniem substancji obliczonym na podstawie jej masy. Dla większości nieelektrolitów rozpuszczonych w wodzie współczynnik Van 't Hoffa wynosi zasadniczo 1.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!